Bromid bárnatý

chemická zlúčenina

Bromid bárnatý je anorganická zlúčenina brómu a bária. Podobne ako chlorid bárnatý, tiež bromid sa ľahko rozpúšťa vo vode a je toxický.

Bromid bárnatý
Bromid bárnatý
Bromid bárnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec BaBr2
Vzhľad biele kryštáliky alebo prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť 297,15 g/mol
Teplota topenia 847 °C
Hustota 4,886 g/cm³ (20 °C)
Rozpustnosť vo vode:
90,5 g/100 ml (0 °C)
94,7 g/100 ml (10 °C)
98 g/100 ml (20 °C)
100 g/100 ml (25 °C)
106,2 g/100 ml (40 °C)
110,5 g/100 ml (50 °C)
120,7 g/100 ml (75 °C)
132 g/100 ml (100 °C)
v polárnych rozpúšťadlách:
metanol
etanol
takmer nerozpustný
glycerol
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia -755,3 kJ/mol
Štandardná entropia 150 J K-1 mol-1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
07 - dráždivá látka
Vety H H302, H332
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P261, P264, P301+312, P304+340, P501
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Škodlivá látka
Škodlivá
látka
(Xn)
Vety R R20/22
Vety S S2, S28
Ďalšie informácie
Číslo CAS 10553-31-8 (bezvodný)
7791-28-8 (dihydrát)
EINECS číslo 234-140-0
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Štruktúra a vlastnosti upraviť

Bromid bárnatý kryštalizuje v štruktúre podobnej chloridu olovnatému, tvorí biele ortorombické kryštály.[1] Vo vodnom roztoku sa chová ako obyčajná soľ.

Reaguje so síranovým iónom z kyseliny sírovej a tvorí zrazeninu síranu bárnatého:

BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br-(aq)

Podobne reaguje aj s kyselinou šťaveľovou, fluorovodíkovou a fosforečnou.

Príprava upraviť

Bromid bárnatý možné pripravovať zo sulfidu alebo uhličitanu bárnatého reakciou s kyselinou bromovodíkovou, takto vzniká hydratovaný bromid bárnatý. Reakcia prebehne počas krátkej doby.

BaS + HBr → BaBr2 + H2S
BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O

Bromid bárnatý kryštalizuje z roztoku v podobe dihydrátu (BaBr2 • 2H2O). Bezvodú formu možno získať zahrievaním na 120 °C.[2]

Použitie upraviť

Bromid bárnatý je prekurzorom chemikálií používaných vo fotografii aj ďalších bromidov.

Predtým sa používal na čistenie rádia v procese frakčnej kryštalizácie, ktorý vynašla Maria Curieová-Skłodowská. Pretože rádium sa z roztoku bromidu bárnatého zráža prednostne, množstvo rádia k báriu je vo zrazenine vyššia ako v roztoku.[3]

Bezpečnosť upraviť

Bromid bárnatý, podobne ako iné bárnaté soli rozpustné vo vode, je toxický a pri požití môže spôsobiť vážnu otravu.

Podobné látky upraviť

Referencie upraviť

  1. BRACKETT, Elizabeth B., Breackett, Thomas E., Sass, Ronald L. „The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide.“ [online]. 1963, rev. 2007-12-03. Dostupné online.
  2. PATNAIK, Pradyot. Handbook of inorganic chemicals. [s.l.] : [s.n.], 2003. ISBN 0070494398. S. 81 – 82.
  3. SIME, Ruth Lewin. Lise Meitner: a life in physics. [s.l.] : [s.n.], 1996. ISBN 0520208609.

Literatúra upraviť

Zdroj upraviť

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid barnatý na českej Wikipédii.