Wikipédia

Disociácia (chémia): Rozdiel medzi revíziami

Interaktívne prechádzať históriu
← Predchádzajúca úpravaĎalšia úprava →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálneWikitext
Ošo (diskusia | príspevky)
77 editací
interwiki
Ošo (diskusia | príspevky)
77 editací
zlý pojem
Riadok 3:
'''A<sub>a</sub>B<sub>b</sub>''' (aq) → '''aA<sup>b+</sup>''' (aq) + '''bB<sup>a-</sup>''' (aq)
 
V [[roztok]]u sa z daného množstva látky len časť molekúl štiepy na ióny, ostatné zostávajú nedisociované. PomerPri počtukyselinách disociovanýcha molekúlzásadách, látkykotoré kmôžu pôvodnémubyť počturozpustené rozpustnenýchaj molekúlv jenedisociovanej disociačnýforme, stupeňudávamé tzv. Osnačujeme ho "α" a napríklad u [[kyselinadisociačná sírovákonštanta|kyselinydisociačnú sírovejkonštantu]] H''K<sub>2A</sub>SO'' pre kyseliny a ''K<sub>4B</sub>'' jepre α=0zásady,6 čižeodvodenú 60%.od Tento[[rovnovážna pomerkonštanta|rovnovážnej zároveňkonštanty]], vyjadrujektorá siluudáva kyselínpomer koncentrácie disociovanej a zásadnedisociovanej formy.
 
===Príklady disociácie===
Disociovať môžu napr. [[kyselina|kyseliny]], [[hydroxid|hydroxidy]], [[soľ|soli]], [[voda]] a iné [[molekula|molekuly]].
 
H2H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/wiki/Disociácia_(chémia)“