Adsorpcia: Rozdiel medzi revíziami

'''Adsorpcia''' (z lat. ''adsorbere'') je v chémii viazanie (pohlcovanie) plynnej alebo kvapalnej (rozpustenej) látky povrchovou vrstvou inej, pevnej a spravidla poróznej látky. Príslušné sloveso znie "adsor'''b'''ovať". Opakom adsorpcie je [[desorpcia]].

ZovšeobecnenieZovšeobecnene sa pod adsorpciaadsorpciou rozumie samovoľné zvyšovanie koncentrácie látok na fázovom rozhraní, najčastejšie na rozhraní tuhej a plynnej alebo tuhej a kvapalnej fázy, sprevádzané uvoľnením adsorpčného tepla.

Dôležitou vlastnosťou adsorpciiadsorpcie je závislosť rovnovážneho naadsorbovaného množstva látky od [[adsorpčná izoterma|koncentrácie]], repsektíve od [[adsorpčná izobara|teploty]]. Adsorpcia umožnuje oddelenie zložiek ktoré sa v zmesi vyskytujú v nízkych koncentráciach. Napríklad adsorpciou na aktívnom uhlí možno zo [[vzduch]]u veľmi účinne oddeliť malé množstvá organických rozpúšťadiel. Adsorpcia sa používa pri spracovaní [[ropa|ropy]] (sušenie, [[rafinácia]]), na odfarbovanie [[tuk]]ov, rafináciu [[sacharid|cukru]], pri úprave [[voda|vody]], na sušenie [[plyn]]ov, vo farmaceutickom priemysle. Z plynných zmesí sa adrorbciou získavajú vzácne plynymplyny, pary rozpúšťadiel a odstraňujú sa toxické prímesi.

== Typy adsorpcieKlasifikácia ==

Podľa povahy väzieb medzi povrchom a adsorbovanými [[molekula|molekulami]] sa hovorí buď o fyzikálnefyzikálnej adsorpcii alebo chemickej adsorbcii (chemisorpcii).

Fyzikálna adsorpcia je vratná, lebo adsorbát je viazaný na povrch adsorbenta pomerne slabými [[vanVan der WaalsovéWaalsova silisila|van derslabými Waalsovýmimedzimolekulovými silami]].

=== Chemisorpcia ===

Pri chemisorpcii vzniká oveľa pevnejšia, najčastejšie elektrochemická väzba medzi adsorbovanou látkou a adsorbentom, pričom sa uvoľní [[teplo]]. Na rozdiel od fyzikálne adsorpcii chemisorpiaadsorpcie prebieha pri nízkych podmienkach veľmichemisorpcia pomaly. Výťažok adsorpcie s rastúcou teplotou monotónne klesá.

== Pozri ajtiež ==

[[Kategória:ChemickýFyzikálne dejdeje]]