Diskusia:Tlaková potenciálna energia: Rozdiel medzi revíziami

:--[[Redaktor:Bzduso|Bzdušo]] 09:02, 11. január 2009 (UTC)

 

: Článok teda zostal, v poriadku. Čo mňa kole najviac do očí je rovnica E = pV v článku. Ako sa už iní zmienili, tá prepokladá v kvapaline integráciu pri konštantnom tlaku do nulového objemu. Kde sa s členom pV môžeme stretnúť je definícia entalpie: H = U + pV, tj. potenciál systému pri konžtantnom tlaku (U je potenciál pri konštantnom objeme) Ale rovnako ako nemá zmysel hovoriť o absolútnej vnútornej energii (pokiaľ nepočítame kvantovku) tak aj členy U a pV nemajú v absolútnom tvare zmysel. U je však dobre definované, narozdiel od pV. O čom MÁ zmysel hovoriť je totálny diferenciál d(pV). Všimnime si: d(pV) = dpV + pdV, pri const. p: dH = dU + d(pV) = q + w + pdV = q -pdV + pdV = q. Naopak pri const V: dU = q + w = q - pdV = q. Takže člen pV slúži na zmenu veličiny U tak, aby mala vo forme H rovnaký význam pri iných podmienkach - výmenu tepla. Nesúhlasím s vetou ""Je to vnútorná energia plynu, ktorá môže byť transformovaná na mechanickú energiu (prácu) za podmienky adiabatického deja."". Dostaneme síce dU = -pdV, ale ZAS by sme integrovali pri konšt p, čo pre žiaden, ani ideálny plyn neplatí. Veta uvedená vo výpočte :

::Hodnota tlakovej potenciálnej energie je určená vzťahom

:- to je čo?? Čo je reverzibilné?? Aký to je kvázistatický proces ? Po troch semestroch fyzikálnej chémie som sa s takým nestretol... Ako referenciu odporúčam fyzikálnu chémiu od Atkinsa (v slovenskom preklade). Samo, nemal by ju byť problém zohnať niekde na matfyze, je to dosť dobrá kniha a u ľudí čo mali nejakú termodynamiku dosť rozšírená.

:--[[Redaktor:Chloralhydrat|Chloralhydrat]] 09:25, 11. január 2009 (UTC)

==Referencie==

<references/>