Otvoriť hlavné menu

Zmeny

Odobraných 24 bajtov ,  pred 10 rokmi
d
Robot nahradil entity
 
Molekula amoniaku je výrazne polárna a rozpúšťa sa vo [[voda|vode]], kde z [[disociácia|disociovanej]] molekuly vody preberá [[protón]] za vzniku amónneho katiónu
: NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O &rarr; NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>&minus;</sup>
Výsledný roztok je silne [[kyslosť|zásaditý]] a nazýva sa tiež "hydroxid amónny". Toto označenie je však len triviálne a nemá svoje opodstatnenie, lebo molekula "NH<sub>4</sub>OH" nejestvuje.
 
Neexistencia molekuly "NH<sub>4</sub>OH" je v súlade s faktom, že amoniak je Bronstedtova, a nie Arrheniova zásada. Zásaditý charakter amoniaku je totiž podmienený jeho schopnosťou viazať protón vodíka H<sup>+</sup>, a nie tvorbou hydroxidových iónov OH<sup>&minus;</sup> v priebehu reakcie NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O &rarr; NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>&minus;</sup> (podľa tejto reakcie reagujú len 4 z 1000 molekúl amoniaku). Správne označenie vodného roztoku amoniaku je teda NH<sub>3</sub>(aq).
 
V organickej chémii sa pre amoniak zaviedol systémový názov ''azán'' (a podobne pre jeho derivát hydrazín NH<sub>2</sub>-NH<sub>2</sub> názov ''diazán'').
== Výroba ==
Až do začiatku [[1. svetová vojna|1. svetovej vojny]] sa amoniak vyrábal [[Destilácia (chémia)|destiláciou]] rastlinného a živočíšneho materiálu, redukciou [[kyselina dusitá|kyseliny dusitej]] a [[dusitan]]ov vodíkom, alebo rozkladom amónnych solí [[hydroxid]]mi či priamo nehaseným vápnom ([[oxid vápenatý]]). Ako amónna soľ sa najčastejšie používal [[salmiak]]:
: 2 NH<sub>4</sub>Cl + 2 CaO &rarr; CaCl<sub>2</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub>
 
Začiatkom 1. svetovej vojny nemeckí chemici [[Fritz Haber]] a [[Carl Bosch]] navrhli postup, dnes zvaný [[Haber-Boschov proces]] na priamu syntézu amoniaku z plynného dusíka a vodíka:
: N<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub> &rarr; 2 NH<sub>3</sub>
 
== Iné projekty ==
6 959

úprav