Oxid dusnatý: Rozdiel medzi revíziami

Odobraných 31 bajtov ,  pred 13 rokmi
d
Robot nahradil entity
d (Robot nahradil entity)
'''Plynové vlastnosti'''
|-----
| [[Štandardná zlučovacia entalpia|&Delta;Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]]
| 90 kJ/mol
|-----
| [[Štandardná entropia|S<sup>0</sup><sub>gas</sub>]]
| 211 J·K<sup>&minus;1−1</sup>·mol<sup>&minus;1−1</sup>
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
Priemyselne sa vyrába oxidáciou [[amoniak]]u:
 
:4 NH<sub>3</sub> + 5 O<sub>2</sub> &rarr; 4 NO + 6 H<sub>2</sub>O.
 
Je medziproduktom pri výrobe [[kyselina dusičná|kyseliny dusičnej]].
Mierne rozpustný vo vode, ale nereaguje s ňou. Silné oxidačné činidlo. Reaguje s [[kov]]mi, aj s mnohými organickými látkami. S kyslíkom reaguje na [[oxid dusičitý]]:
 
:2 NO + O<sub>2</sub> &rarr; 2 NO<sub>2</sub>
 
S halogénmi reaguje na nitrosyly:
 
:NCl<sub>3</sub> + 2 NO &rarr; ClNO + N<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub>,
:XeF<sub>2</sub> + 2 NO &rarr; 2 FNO + Xe.
 
Reakciou s [[hydroxid]]mi [[alkalické kovy|alkalických kovov]] vzniká [[oxid dusný]] a [[dusík]]:
 
:2 MOH + 4 NO &rarr; 2 MNO<sub>2</sub> + N<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O,
:4 MOH + 6 NO &rarr; 4 MNO<sub>2</sub> + N<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O.
 
==NO v rastlinách==
6 959

úprav