Štandardný elektródový potenciál: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
doplnenie |
d štylistika |
||
Riadok 1:
'''Štandardný elektródový potenciál''' (E°) je hodnota [[Elektródový potenciál|potenciálu]] elektródy určitého [[kov]]u, ponoreného do [[roztok]]u jeho soli za [[Normálne podmienky|štandardných podmienok]] (pri [[tlak]]u 101 325 Pa, [[Teplota|teplote]] 25 °C a [[Koncentrácia#Látková koncentrácia|koncentrácii]] iónov v roztoku 1 mol/dm<sup>3</sup>). Hodnota štandardného elektródového potenciálu určuje schopnosť kovu prechádzať do iónového stavu v [[elektrolyt]]e, na základe čoho sa dá predpokladať chemická aktivita daného kovu v roztokoch.
Absolútna hodnota štandardného eletródového potenciálu nie je zmerateľná, no je možné merať rozdiel potenciálov medzi párom elektród z rôznych kovov. Pokiaľ sa jedna elektróda z dvojice definuje ako referenčná, nameraný potenciál sa vzťahuje na takúto referenčnú elektródu. Konvenciou sa zaviedla [[štandardná vodíková elektróda]] ([[Platina|platinová]] elektróda nasýtená vodíkom pri parciálnom tlaku 101,325 kPa, ponorená do roztoku [[Kyselina|kyseliny]] s jednotkovou aktivitou [[Hydroxóniový katión|hydroxóniových katiónov]]). Potenciál tejto elektródy je podľa dohody rovný nule, takže nameraná hodnota rozdielu potenciálov [[Primárny elektrochemický článok|sústavy]] kov - vodíková elektróda je hodnota štandardného elektródového potenciálu príslušného kovu. Konvenciou sa taktiež zaviedlo, že hodnota štandardného elektródového potenciálu je hodnotou redoxného potenciálu. Zotriedené hodnoty E° predstavujú [[elektrochemický rad napätia kovov]].
Čím negatívnejšia je hodnota štandardného potenciálu daného kovu, tým väčšia je jeho tendencia prechádzať do roztoku v podobe katiónov. Z uvedeného vyplýva, že kov s negatívnejším potenciálom, (menej ušľachtilý) redukuje z roztoku [[ión]]y kovu s pozitívnejším potenciálom (ušľachtilejšieho) a pritom sa sám oxiduje a prechádza do roztoku ako katión.
| |||