Wikipédia

Ideálny plyn: Rozdiel medzi revíziami

Interaktívne prechádzať históriu
← Predchádzajúca úpravaĎalšia úprava →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálneWikitext
Atomique (diskusia | príspevky)
20 416 editací
d +en
AtonX (diskusia | príspevky)
22 197 editací
+def, wiki wiki
Riadok 1:
'''Ideálny plyn''' je zjednodušenieteoretický [[matematika|matematický]] [[model]], ktorý opisuje hypotetickú [[hmota|hmotu]] v [[plyn]]nom [[skupenstvo|skupenstve]]. Je zjednodušením, ktoré fyzicisa používajúpoužíva vo [[fyzika|fyzike]] pri štúdiu tzv. ''reálnych plynov''.
 
Zjednodušenie spočíva v tom, že zatiaľ čo [[molekula|molekuly]] reálneho plynu na seba navzájom pôsobia silami[[sila]]mi, pri ideálnom plyne toto silové pôsobenie zanedbávame. Molekuly ideálneho plynu sa preto medzi jednotlivými zrážkami pohybujú priamočiaro. Pri ideálnom plyne zanedbávame aj [[objem]] jeho molekúl. Priblíženie ideálneho plynu prestáva byť presné pri vysokých hustotách plynu a tiež vtedy, keď môže plyn meniť skupenstvo (tu môžu byť príkladom nasýtené vodné pary).
 
Teoretické vlastnosti ideálneho plynu dostatočne presne vystihujú vlastnosti reálneho plynu pri nižších [[hustota|hustotách]] a [[teplota|teplotách]]. Priblíženie ideálneho plynu prestáva byť presné pri vysokých hustotách plynu a tiež vtedy, keď môže plyn meniť skupenstvo (tu môžu byť príkladom nasýtené vodné pary).
Pre ideálny plyn sa dá odvodiť [[stavová rovnica]] <math>pV=NkT</math>, ktorá dáva do súvisu [[tlak]] plynu <math>p</math>, [[objem]] <math>V</math> a [[teplota|teplotu]] <math>T</math>.▼
 
▲Pre ideálny plyn sa dá odvodiť [[stavová rovnica]] <math>pV=NkT</math>, ktorá dáva do súvisu [[tlak]] plynu <math>'''p</math>''', [[objem]] <math>'''V</math>''' a [[teplota|teplotu]] <math>'''T</math>.''':
: <math>pV=NkT\;</math>
 
[[Vnútorná energia]] ideálneho plynu sa riadi vzťahom
 
: <math>U=\frac{s}2NkT\;</math>
 
U=\frac{s}2NkT,
kde číslo '''s''' je tzv. počet stupňov voľnosti [[molekula|molekuly]] plynu. Pre jednotómovú molekulu je '''s''' = 3, pre dvojatómovú '''s''' = 5, pre viacatómové molekuly (ktoré navyše nie sú lineárne) je '''s''' = 6. Tento vzťah pre vnútornú energiu prestáva platiť pri vysokých teplotách, kedy sa začnú prejavovať aj ďalšie stupne voľnosti molekuly (molekula začne kmitať).▼
</math>
 
kde číslo ''s'' je tzv. počet stupňov voľnosti [[molekula|molekuly]] plynu. Pre jednotómovú molekulu je ''s''=3, pre dvojatómovú
▲''s''=5, pre viacatómové molekuly (ktoré navyše nie sú lineárne) je ''s''=6. Tento vzťah pre vnútornú energiu prestáva platiť pri vysokých teplotách, kedy sa začnú prejavovať aj ďalšie stupne voľnosti molekuly (molekula začne kmitať).
 
[[Kategória:Fyzika]]
Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/wiki/Ideálny_plyn“