Prvá termodynamická veta: Rozdiel medzi revíziami

* formulácia 3: Nie je možné skonštruovať [[perpetuum mobile]] prvého druhu (teda stroj, ktorý vyrába energiu z ničoho)

 

Prvý zákon termodynamiky môžeme aplikovať na deje prebiehajúce v uzavretých sústavách.

'''Konvencia:''' Objemovú prácu <math>W</math> budeme označovať súhrnne, nie ako rozdiel spotrebovanej a vykonanej. O tom, o akú prácu ide rozhoduje jej znamienko:

* <math>W < 0</math> — prácu vykonala sústava

Pri [[izochorický dej|izochorickom deji]] platí <math>\Delta V = 0</math>, a preto je objemová práca <math>W</math> vykonaná sústavou nulová. Prvý termodynamický zákon nadobúda tvar:

:<math>\Delta U = Q\,\!.</math>

:<math>c_V=\frac{Q}{\Delta T\cdot m}=\frac{\Delta U}{\Delta T\cdot m}\,\!</math>

 

Pri [[izobarický dej|izobarickom deji]] platí <math>p=const.</math> Aby bola táto podmienka splnená aj pri výmene tepla, musí sústava konať objemovú prácu. Preto platí prvý termodynamický zákon v nezmenenej podobe

:<math>\Delta U = Q + W\,\!. </math>

:<math>c_{p}=\frac{\Delta U + p\Delta V}{\Delta T\cdot m}=\frac{\Delta H}{\Delta T\cdot m}</math>

 

Pri [[izotermický dej|izotermickom deji]] platí <math>T=const.</math> a preto nemôže dochádzať ku zmene vnútornej energie:

:<math>\Delta U = 0\qquad (T=\mbox{const.})</math>

(Výber znamienok je konvenciou.)

 

Pri [[adiabatický dej|adiabatickom deji]] je sústava dokonale tepelne izolovaná od okolia, platí teda <math>Q=0</math>. Pre adiabatický dej platí prvý zákon termodynamický v tvare:

[[Obrázok:AdiabataW.png|thumb|250px|Znázornenie objemovej práce pri deji adiabatickom v p&nbsp;V diagrame.]]