Rozpustnosť: Rozdiel medzi revíziami

Smazaný obsah Přidaný obsah
Vegetator (diskusia | príspevky)
dBez shrnutí editace
Riadok 10:
Pri rozpúšťaní môže vzniknúť viacero foriem rozpustenej látky. Napríklad voda nad kryštálmi [[oxid železnatý|oxidu železnatého]] (Fe(OH)<sub>2</sub>, bude v rovnovážnom stave obsahovať ióny Fe<sup>+</sup>, Fe(OH)<sup>+</sup>, Fe(OH)<sub>2</sub>, Fe(OH)<sub>3</sub><sup>-</sup>, prípadne aj iné [[komplex]]y. Preto rozpustnosť [[hydroxid železnatý|hydroxidu železnatého]] závisí od [[pH]]. Vo všeobecnosti je možné určiť rozpustnosť len pre látky, ktoré sú termodynamicky stabilné. Rozpustnosť potom závisí na každom faktore, ktorý ovplyvňuje polohu rovnovážneho stavu reakcie rozpúšťania látky, a všetky reakcie, ktoré sú na ňu napojené.
 
== Rozpustnosť niektorých látok v 100g vody pri 20<sup>'''o'''</sup>C (100<sup>'''o'''</sup>C) ==
*[[Chlorid sodný]] - 36g (39g)
*[[Jodid draselný]] - 28g (92g)