Verzia z 16:14, 2. marec 2010 upraviť 80.87.218.12 (diskusia) Bez shrnutí editace ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 21:14, 2. marec 2010 upraviť vrátiť Tchoř (diskusia \| príspevky) S právom rollback, Správcovia 5 737 editací Revízia 2805471 používateľa 80.87.218.12 (diskusia) bola vrátená Ďalšia úprava →
Riadok 4: == Molekulárna úroveň == Proces rozpúšťania je pomerne jednoduchý pre [[kovalentná zlúčenina\|kovalentné zlúčeniny]] ako je etanol. Keď sa rozpúšťa etanol vo vode zostávajú jeho [[molekula\|molekuly]] neporušené, ale tvoria nové [[vodíková väzba\|vodíkové väzby]] s molekulami vody. Keď je však vo vode rozpúšťaná [[iónová zlúčenina]] ako je [[chlorid sodný]] (NaCl), [[kryštál]] chloridu sodného [[disociácia\|disociuje]] na samostatné ióny, ktoré sú solvatované (obalené) obalom molekúl vody. Napriek tomu sa hovorí, že sa chlorid sodný rozpúšťa vo vode, pretože [[vyparovanie\|odparenie]] rozpúšťadla zanechá opäť kryštalický chlorid sodný. Niekedy je pojem ''rozpúšťanie'' používaný pre [[nevratnosť\|nevratnú]] [[chemická reakcia\|chemickú reakciu]], ako napríklad rozpúšťanie [[železo\|železa]] v [[kyselina dusičná\|kyseline dusičnej]], tu však neplatí [[termodynamika\|termodynamický]] koncept rozpustnosti. Pri rozpúšťaní môže vzniknúť viacero foriem rozpustenej látky. Napríklad voda nad kryštálmi [[oxid železnatý\|oxidu železnatého]] (Fe(OH)<sub>2</sub>, bude v rovnovážnom stave obsahovať ióny Fe<sup>+</sup>, Fe(OH)<sup>+</sup>, Fe(OH)<sub>2</sub>, Fe(OH)<sub>3</sub><sup>-</sup>, prípadne aj iné [[komplex]]y. Preto rozpustnosť [[hydroxid železnatý\|hydroxidu ~~železnicneho~~ železnatého]] závisí od [[pH]]. Vo všeobecnosti je možné určiť rozpustnosť len pre látky, ktoré sú termodynamicky stabilné. Rozpustnosť potom závisí na každom faktore, ktorý ovplyvňuje polohu rovnovážneho stavu reakcie rozpúšťania látky, a všetky reakcie, ktoré sú na ňu napojené. == Rozpustnosť niektorých látok v 100g vody pri 20<sup>o</sup>C (100<sup>o</sup>C) == Riadok 18: * [[Kyslík]] - 0,0009g (?) * [[Oxid uhličitý]] - 0,1688g (?) == Zdroje == ''Atkins' Physical Chemistry'', 7th Ed. by Julio De Paula, P.W. Atkins ISBN 0-19-879285-9 {{Chemický výhonok}} {{Fyzikálny výhonok}} [[Kategória:Fyzikálne vlastnosti materiálov]] [[af:Oplosbaarheid]] [[ar:انحلالية]] [[bg:Разтворимост]] [[bn:দ্রাব্যতা]] [[bs:Rastvorljivost]] [[ca:Solubilitat]] [[cs:Rozpustnost]] [[cy:Hydoddedd]] [[de:Löslichkeit]] [[el:Διαλυτότητα]] [[en:Solubility]] [[es:Solubilidad]] [[eu:Disolbagarritasun]] [[fi:Liukoisuus]] [[fr:Solubilité]] [[gl:Solubilidade]] [[he:מסיסות]] [[hr:Topljivost]] [[hu:Oldhatóság]] [[id:Kelarutan]] [[it:Solubilità]] [[ja:溶解度]] [[ko:용해도]] [[lt:Tirpumas]] [[nl:Oplosbaarheid]] [[nn:Løysingsevne]] [[no:Løselighet]] [[pl:Rozpuszczalność]] [[pt:Solubilidade]] [[ro:Solubilitate]] [[ru:Растворимость]] [[simple:Solubility]] [[sl:Topnost]] [[sr:Растворљивост]] [[sv:Löslighet]] [[ta:கரைதிறன்]] [[tr:Çözünürlük (kimya)]] [[uk:Розчинність]] [[zh:溶解性]]

Rozpustnosť: Rozdiel medzi revíziami