Verzia z 09:59, 24. marec 2010 upraviť Bubamara (diskusia \| príspevky) 53 099 editací d Verzia používateľa 94.228.85.244 (diskusia) bola vrátená, bola obnovená verzia od Church of emacs ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 09:59, 24. marec 2010 upraviť vrátiť 94.228.85.244 (diskusia) Bez shrnutí editace Ďalšia úprava →
Riadok 87: Halogenovodíky (všeobecný vzorec HX) sú ostro páchnuce plyny bez zafarbenia, dobre rozpustné vo [[Voda\|vode]]. Ich molekuly tvorí jednoduchá polárna väzba vodík-halogén. Polarita väzby je najväčšia pri [[flouorovodík]]u, smerom nadol (podľa narastajúceho atómového čísla halogénu) sa znižuje. [[Teplota varu\|Bod varu]] je, vzhľadom na ich molekulové hmotnosti, pomerne vysoký, čo je dôsledkom polarity molekúl a vytváraním [[Vodíková väzba\|vodíkových mostíkov]]. Halogenovodíky sa dajú ~~pripraviť~~dat ~~priamou~~niekde ~~syntézou~~do piče alebo ich pekne možme pojebat a hrat sa radšej s kokotom (u [[chlorovodík]]a je to priemyselný a najdôležitejší spôsob prípravy), pri bróme a jóde sa v reakcii ustaľuje rovnováha, ktorá je ovplyvňovaná zmenami teploty (nižšie teploty ju posúvajú doprava, vyššie doľava). Iným, najmä v laboratóriu častým spôsobom prípravy je vytláčanie halogénvodíkov z ich solí kyselinami, prípadne hydrolýzou niektorých halogenidov. Priemyselne sa takto vyrába fluorovodík z [[fluorit]]u (CaF<sub>2</sub>). : CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> + 2 HF : NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → NaHSO<sub>4</sub> + HCl

Halogén: Rozdiel medzi revíziami