Chemická väzba: Rozdiel medzi revíziami

Veľkosť nezmenená ,  pred 10 rokmi
:''Hlavný článok: [[iónová väzba]]''
 
Elektronegatívnejší prvok si ku sebe pritiahne elektrónový pár až je pritiahnutý do vonkajšej vrstvy. Tak vznikajú opačne nabité časti molekuly: [[katión]] (+) a [[anión]] (-) (spoločný názov [[ión]]y). Pôsobením elektrostatických príťažlivých síl opačne elektricky nabitých iónov drží molekula spolu. Niekedy sa nedá vysvetliť vznik iónovej väzby z kovalentnej väzby (napr. iónové komplexy), lebo nevieme presne určiť, z ktorého atómu komplexu by mala vychádzať táto väzba a všetky atómy sú v tomto prípade rovnako rovnocenné. Niekedy totiž môže mať komplex celkový záporný náboj, i keď centrálny atóm je kladne nabitý. Záporný náboj do komplexu prinášajú potom ligandy (napr. F<sup>-</sup>, OH<sup>-</sup>, CN<sup>-</sup> atď.). To je jeden z hlavných dôvodov, prečo niektorí vedci sú zástancovia toho, aby bola iónová väzba považovaná za osobitný druh väzby, tedyteda oddelene od kovalentnej väzby. Iónové zlúčeniny: NaF, NaCl, NaBr, KI, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, ...
 
==== Koordinačná väzba ====
Anonymný používateľ