Verzia z 00:24, 8. júl 2011 upraviť Xqbot (diskusia \| príspevky) 118 631 editací d r2.7.2) (robot Pridal: ta:பொட்டாசியம் நைத்திரேட்டு ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 10:41, 12. september 2011 upraviť vrátiť 217.144.28.91 (diskusia) rozšírenie obsahu stránky Značka: možný spam Ďalšia úprava →
Riadok 8: CAS=\| Molekulová hmotnosť= 101,11 [[gram\|g]][[mol\|mol<sup>-1</sup>]] [[Atómová hmotnostná jednotka\|amu]]\| Teplota topenia= ~~308~~334 [[stupeň Celzia\|°C]] \| Teplota varu= 400 [[stupeň Celzia\|°C]] (rozklad)\| Hustota= ~~2110~~2.109 ~~[[gram\|~~g~~]][[centimeter\|~~/cm<sup>-3</sup>]] \|(16 °C) Rozpustnosť= 13,63 g/100 ml (''0 °C'') <br /> 31,87 g/100 ml (''20 °C'') <br /> 83,99 g/100 ml (''50 °C'') <br /> 242,39 g/100 ml (''100 °C'') ~~Rozpustnosť=\|~~ Nepatrne rozpustný v etanole, dobre rozpustný v amoniaku a glycerole LD50 = 3750 mg/kg }} '''Dusičnan draselný''' alebo '''[[liadok]] draselný''' ([[draslík\|K]][[dusík\|N]][[kyslík\|O]]<sub>3</sub>) je [[draslík\|draselná]] [[soľ]] [[kyselina dusičná\|kyseliny dusičnej]]. Je to [[ión\|iónová]] zlúčenina. Pridaný do potravín nesie označenie E252. == Výroba == - zlúčením [[dusičnan amónny\|dusičnanu amónneho]] s [[hydroxid draselný\|hydroxidom draselným]], alebo [[chlorid draselný\|chloridom draselným]]: :NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> (aq) + KOH (aq) → NH<sub>3</sub> (g) + KNO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l) :NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> (aq) + KCl (aq) → NH<sub>4</sub>Cl (aq) + KNO<sub>3</sub> (aq) - reakciou kyseliny dusičnej a hydroxidu, prípadne [[uhličitan draselný\|uhličitanu draselného]]. Táto reakcia je veľmi exotermická (uvoľňuje sa množstvo tepla): :KOH (aq) + HNO<sub>3</sub> → KNO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l) == Vlastnosti == Pri teplote miestnosti má dusičnan draselný rombickú kryštálovú štruktúru, ktorá sa mení na klencovú pri 129°C. Pri teplotách nad 560°C sa dusičnan draselný rozkladá, pričom sa uvoľňuje [[kyslík]]: :2 KNO<sub>3</sub> → 2 KNO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> Pri izbovej teplote je len mierne rozpustný vo vode, pričom sa roztok značne ochladzuje. Rozpustnosť však rýchlo rastie so zvyšujúcou sa teplotou. Vodný roztok je takmer neutrálny, dosahuje [[pH]] 6,2 pri 14°C a 10% koncentrácii. Nie je veľmi hygroskopický, absorbuje okolo 0,03% vody pri 80% vlhkosti vzduchu počas viac ako 50 dní. Môže však výbušne reagovať s [[redukčné činidlo\|redukčnými činidlami]]. == Použitie == ~~Používa sa~~* ako [[dusík]]até [[hnojivo]] (súčasť NPK), podobne ako [[dusičnan amónny]] (amonný liadok). Ako silné [[oxidačné činidlo]] je súčasťou mnohých pyrotechnických výrobkov ([[strelný prach]], dymovnice). Pre vlastnosť, že na vzduchu nevlhne, sa používal v zmesi s dreveným uhlím a [[síra\|sírou]] ako čierny pušný prach. * konzervačná látka v potravinách. Od stredoveku sa používal na konzervovanie soleného mäsa. V súčasnosti ho nahradila zmes dusičnanu a [[dusitan sodný\|dusitanu sodného]] so soľou a cukrom, tzv. Rýchlosoľ, ktorá dodáva upravenému mäsu naružovelú farbu. * ako silné oxidačné činidlo, ktoré sfarbuje plameň kahana do fialova pri plameňovej skúške prítomnosti [[draslík\|draslíka]]. Používa sa v amatérskych raketách a dymovniciach * urýchľovač prirodzeného rozkladu stromových pňov * zložka niektorých zubných pást pre citlivé zuby * ako antihypertenzívum (znižuje vysoký krvný tlak) == Zdroj == V tomto článku bol použitý preklad [http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate Potassium nitrate] na anglickej Wikipédii == Iné projekty ==

Dusičnan draselný: Rozdiel medzi revíziami