Tetrachlórmetán: Rozdiel medzi revíziami

Pridaných 641 bajtov ,  pred 9 rokmi
d (r2.7.1) (robot Pridal: ca:Tetraclorur de carboni)
Je nehorľavý, nevýbušný a [[karcinogén]]ny. Je toxický, ak je vstrebaný cez kožu a vdýchnutý.
 
== Výroba a využitievlastnosti ==
Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou [[sirouhlík]]ua s [[chlór]]om. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sirnatého:
 
:CS<sub>2</sub> + 3Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
:CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → CHCl<sub>3</sub> + HCl
:CHCl<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub> → '''CCl<sub>4</sub>''' + HCl
 
Chemicky je málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s [[kyslík]]om reaguje za vzniku [[fosgén]]u a chlóru
 
:2&nbsp;CCl<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → 2&nbsp;COCl<sub>2</sub> + 2&nbsp;Cl<sub>2</sub>.
 
S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší [[halogén]], napr.
 
:3&nbsp;CCl<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlBr<sub>3</sub> → 3&nbsp;CBr<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlCl<sub>3</sub>,
 
resp.
 
:3&nbsp;CCl<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlI<sub>3</sub> → 3&nbsp;CI<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlCl<sub>3</sub>.
 
[[Kategória:Halogénderiváty]]
Anonymný používateľ