Oxid manganičitý: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
d výstrahy do komentáru |
aktualizácia, pravopis, wikilinky |
||
Riadok 35:
<!-- {{GHS03}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{výstraha|riziko=O}}{{výstraha|riziko=Xn}} -->
'''Oxid manganičitý''' je jedným z [[oxid]]ov [[mangán]]u. V prírode sa vyskytuje ako černastý alebo hnedý minerál [[pyroluzit]]. Čistý oxid manganičitý je čierna práškovitá látka s výraznými [[Redoxná reakcia|redoxnými]] schopnosťami, nerozpustný vo vode ani v [[Kyselina dusičná|kyseline dusičnej]]. Je
== Fyzikálno - chemické vlastnosti ==
Oxid manganičitý sa pri teplote 535 [[°C]] rozkladá za vzniku [[oxid manganitý|oxidu manganitého]] a [[kyslík]]
:4 MnO<sub>2</sub> <sup>t</sup> → 2 Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + O<sub>2</sub>
Riadok 44:
:2 Mn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> <sup>t</sup> → 6 MnO + O<sub>2</sub>
Oxid manganičitý má silné [[Redukcia (chémia)|redukčné]] aj [[Oxidácia|oxidačné]] schopnosti. Pôsobením [[Kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkovej]] dochádza k jeho redukcii za vzniku manganatej soli a [[chlór]]u (
:MnO<sub>2</sub> + 4 HCl → MnCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
Pri pôsobení horúcej [[Kyselina sírová|kyseliny sírovej]] na oxid manganičitý dochádza
:2 MnO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 MnSO<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
Zahriatím [[Hydroxid draselný|hydroxidu draselného]] s oxidom manganičitým a za prebublávania [[vzduch]]u dochádza k oxidácii na [[mangánan draselný]], ktorý ďalej samovoľne prechádza na [[manganistan draselný]] (vďaka [[Oxid uhličitý|oxidu
:2 MnO<sub>2</sub> + 4 KOH + O2 → 2 K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
Riadok 58:
== Využitie ==
[[Redukčné činidlo|Redukčné schopnosti]] sa
Oxid manganičitý sa v laboratóriách využíva na [[katalyzovaný rozklad]] [[Peroxid vodíka|peroxidu vodíka]] na vodu a kyslík:
:H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>O + O
V
:cis-RCH=CHCH<sub>2</sub>OH + MnO<sub>2</sub> → cis-RCH=CHCHO + „MnO“ + H<sub>2</sub>O
|