Chlorid horečnatý: Rozdiel medzi revíziami

Odobraných 406 bajtov ,  pred 9 rokmi
d
clean up
d (drobná úprava)
d (clean up)
| Obrázok = Magnesium chloride.jpg
| Obrázok2 =
| Vzorec = MgCl<sub>2</sub><br />MgCl<sub>2</sub>•6&nbsp; H<sub>2</sub>O
| Synonymá =
| Vzhľad = biele kryštáliky alebo prášok
| Molekulová hmotnosť = 95,2&nbsp; u (''bezvodý'')<br />203,3&nbsp; u (''hexahydrát'')
| Molárna hmotnosť = 95,211&nbsp; g/mol (''bezvodý'')<br />203,303&nbsp; g/mol (''hexahydrát'')
| Teplota topenia = 708&nbsp; °C (''bezvodý'')<br />117,2&nbsp; °C (''hexahydrát'')
| Teplota varu = 1 412&nbsp; °C
| Teplota rozkladu =
| Trojný bod =
| Kritický bod =
| Hustota = 2,325&nbsp; g/cm³<br />(''25&nbsp; °C'')<br />2,316&nbsp; g/cm³ (''30&nbsp; °C'')<br />1,569&nbsp; g/cm³ (''17&nbsp; °C, hexahydrát'')<br />1,276&nbsp; g/cm³ (''20&nbsp; °C, 30% roztok'')
| Rozpustnosť = ''vo vode:''<br />52,9&nbsp; g/100&nbsp; ml (''0&nbsp; °C'')<br />53,8&nbsp; g/100&nbsp; ml (''10&nbsp; °C'')<br />54,8&nbsp; g/100&nbsp; ml (''20&nbsp; °C'')<br />55,5&nbsp; g/100&nbsp; ml (''25&nbsp; °C'')<br />56&nbsp; g/100&nbsp; ml (''30&nbsp; °C'')<br />58&nbsp; g/100&nbsp; ml (''40&nbsp; °C'')<br />61,3&nbsp; g/100&nbsp; ml (''60&nbsp; °C'')<br />65,8&nbsp; g/100&nbsp; ml (''80&nbsp; °C'')<br />73&nbsp; g/100 ml (''100&nbsp; °C'')<br />'''hexahydrát'''<br />282,43&nbsp; g/100&nbsp; ml (''0&nbsp; °C'')<br />304,35&nbsp; g/100&nbsp; ml (''20&nbsp; °C'')<br />403,72&nbsp; g/100&nbsp; ml (''60&nbsp; °C'')<br />578,29&nbsp; g/100&nbsp; ml (''80&nbsp; °C'')<br />895,56&nbsp; g/100 ml (''100&nbsp; °C'')<br />''v polárnych rozpúšťadlách:''<br />Metanol<br />15,5&nbsp; g/100&nbsp; ml (''0&nbsp; °C'')<br />16&nbsp; g/100&nbsp; ml (''20&nbsp; °C'')<br />17,8&nbsp; g/100&nbsp; ml (''40&nbsp; °C'')<br />20,4&nbsp; g/100 ml (''60&nbsp; °C'')<br />16&nbsp; g/100&nbsp; ml (''20&nbsp; °C, hexahydrát'')<br />Etanol<br />3,6&nbsp; g/100&nbsp; ml (''0&nbsp; °C'')<br />5,6&nbsp; g/100&nbsp; ml (''20&nbsp; °C'')<br />10&nbsp; g/100&nbsp; ml (''40&nbsp; °C'')<br />15,9&nbsp; g/100&nbsp; ml (''60&nbsp; °C'')<br />5,6&nbsp; g/100&nbsp; ml (''20&nbsp; °C, hexahydrát'')<br />Pyridín<br />1,28&nbsp; g/100&nbsp; ml (''0&nbsp; °C'')<br />1,06&nbsp; g/100&nbsp; ml (''20&nbsp; °C'')
| Skupenské teplo topenia =
| Entropia topenia = 417 J/g
| Skupenské teplo vyparovania =
| Štandardná zlučovacia entalpia = -641−641,8&nbsp; kJ/mol<br />-2&nbsp;−2 499,6&nbsp; kJ/mol (''hexahydrát'')
| Štandardná entropia = 89,9&nbsp; J&nbsp; K<sup>-1−1</sup>mol<sup>-1−1</sup><br />366&nbsp; J&nbsp; K<sup>-1−1</sup>&nbsp; mol<sup>-1−1</sup> (''hexahydrát'')
| Štandardná Gibbsová energia = -592−592,5&nbsp; kJ/mol<br />-2&nbsp;−2 115,6&nbsp; kJ/mol (''hexahydrát'')
| Merná tepelná kapacita = 0,747&nbsp; J&nbsp; K<sup>-1−1</sup>&nbsp; g<sup>-1−1</sup><br />1,549&nbsp; J&nbsp; K<sup>-1−1</sup>&nbsp; g<sup>-1−1</sup> (''hexahydrát'')
| Teplota vzplanutia =
| Teplota samovznietenia =
{{výstraha|riziko=Xi}}
 
'''Chlorid horečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je biela, [[Hygroskopia|hygroskopická]] látka, ktorá tvorí niekoľko [[hydrát]]ov sso všeobecným vzorcom MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Táto zlúčenina je typický [[iónová zlúčenina|iónový]] [[halogenid]], ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového [[horčík]]a.
 
== Použitie ==
 
{{portál|Chémia}}
 
[[Kategória:Zlúčeniny horčíka]]
[[Kategória:Chloridy|Horečnatý]]
74 747

úprav