|
| Obrázok = Magnesium chloride.jpg
| Obrázok2 =
| Vzorec = MgCl<sub>2</sub><br />MgCl<sub>2</sub>•6 H<sub>2</sub>O
| Synonymá =
| Vzhľad = biele kryštáliky alebo prášok
| Molekulová hmotnosť = 95,2 u (''bezvodý'')<br />203,3 u (''hexahydrát'')
| Molárna hmotnosť = 95,211 g/mol (''bezvodý'')<br />203,303 g/mol (''hexahydrát'')
| Teplota topenia = 708 °C (''bezvodý'')<br />117,2 °C (''hexahydrát'')
| Teplota varu = 1 412 °C
| Teplota rozkladu =
| Trojný bod =
| Kritický bod =
| Hustota = 2,325 g/cm³<br />(''25 °C'')<br />2,316 g/cm³ (''30 °C'')<br />1,569 g/cm³ (''17 °C, hexahydrát'')<br />1,276 g/cm³ (''20 °C, 30% roztok'')
| Rozpustnosť = ''vo vode:''<br />52,9 g/100 ml (''0 °C'')<br />53,8 g/100 ml (''10 °C'')<br />54,8 g/100 ml (''20 °C'')<br />55,5 g/100 ml (''25 °C'')<br />56 g/100 ml (''30 °C'')<br />58 g/100 ml (''40 °C'')<br />61,3 g/100 ml (''60 °C'')<br />65,8 g/100 ml (''80 °C'')<br />73 g/100 ml (''100 °C'')<br />'''hexahydrát'''<br />282,43 g/100 ml (''0 °C'')<br />304,35 g/100 ml (''20 °C'')<br />403,72 g/100 ml (''60 °C'')<br />578,29 g/100 ml (''80 °C'')<br />895,56 g/100 ml (''100 °C'')<br />''v polárnych rozpúšťadlách:''<br />Metanol<br />15,5 g/100 ml (''0 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C'')<br />17,8 g/100 ml (''40 °C'')<br />20,4 g/100 ml (''60 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />Etanol<br />3,6 g/100 ml (''0 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C'')<br />10 g/100 ml (''40 °C'')<br />15,9 g/100 ml (''60 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />Pyridín<br />1,28 g/100 ml (''0 °C'')<br />1,06 g/100 ml (''20 °C'')
| Skupenské teplo topenia =
| Entropia topenia = 417 J/g
| Skupenské teplo vyparovania =
| Štandardná zlučovacia entalpia = -641−641,8 kJ/mol<br />-2 −2 499,6 kJ/mol (''hexahydrát'')
| Štandardná entropia = 89,9 J K<sup>-1−1</sup>mol<sup>-1−1</sup><br />366 J K<sup>-1−1</sup> mol<sup>-1−1</sup> (''hexahydrát'')
| Štandardná Gibbsová energia = -592−592,5 kJ/mol<br />-2 −2 115,6 kJ/mol (''hexahydrát'')
| Merná tepelná kapacita = 0,747 J K<sup>-1−1</sup> g<sup>-1−1</sup><br />1,549 J K<sup>-1−1</sup> g<sup>-1−1</sup> (''hexahydrát'')
| Teplota vzplanutia =
| Teplota samovznietenia =
{{výstraha|riziko=Xi}}
'''Chlorid horečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je biela, [[Hygroskopia|hygroskopická]] látka, ktorá tvorí niekoľko [[hydrát]]ov sso všeobecným vzorcom MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Táto zlúčenina je typický [[iónová zlúčenina|iónový]] [[halogenid]], ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového [[horčík]]a.
== Použitie ==
{{portál|Chémia}}
[[Kategória:Zlúčeniny horčíka]]
[[Kategória:Chloridy|Horečnatý]]
| 