Verzia z 05:43, 2. november 2012 upraviť MerlIwBot (diskusia \| príspevky) 152 414 editací d robot Pridal: jv:Asam sulfat ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 13:56, 20. január 2013 upraviť vrátiť Lalina (diskusia \| príspevky) S právom rollback 136 083 editací wikilinky Ďalšia úprava →
Riadok 9: \| Teplota topenia=10,36 [[stupeň Celzia\|°C]] (283 [[Kelvin\|K]]) \| Teplota varu=338 °C (611 K) \| Hustota (objemová hmotnosť)\|Hustota=1,836 [[gram\|g]]/[[centimeter\|cm]]<sup>3</sup> \| Rozpustnosť=neobmedzene miešateľná vo vode (silne exotermická reakcia!) \| externé dáta MSDS = Riadok 31: }} '''Kyselina sírová''' ([[vodík\|H]]<sub>2</sub>[[síra\|S]][[kyslík\|O]]<sub>4</sub>, triviálny názov '''vitriol''') je silná minerálna, [[~~anorganický~~Anorganická látka\|anorganická]] [[kyselina]], miešateľná s [[voda\|vodou]] v neobmedzenom pomere. Kyselina sírová má veľmi veľa použití a po vode je to chemikália s najväčšou produkciou na svete, je takisto nazývaná aj "krvou chemického priemyslu", pretože sa nenájde výroba, kde by sa kyselina sírová nepoužívala. Dôležité aplikácie zahrňujú spracovanie rúd, výrobu [[hnojivo\|hnojív]], rafinovanie ropy, čistenie odpadových vôd a rôzne chemické syntézy. Nesystémový názov ''vitriol'' pochádza z názvu [[minerál]]u ''zelený vitriol'' (FeSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O), z ktorého sa v minulosti pripravovala. Riadok 38: Čistá kyselina sírová je bezfarebná olejová kvapalina s hustotou 1,836 g/cm<sup>3</sup> a teplotou topenia 10,36 °C. Pri každom pomere kyseliny sírovej a vody sa teplota tuhnutia mení. Tak vzniká diagram tuhnutia závislosti teploty tuhnutia od hmotnostného percentného obsahu kyseliny sírovej. Ide v podstate o štyri [[eutektikum\|eutektické]] systémy medzi jednotlivými hydrátmi kyseliny sírovej (sústavy: H<sub>2</sub>O - H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.4H<sub>2</sub>O, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.4H<sub>2</sub>O - H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O - H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.H<sub>2</sub>O, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.H<sub>2</sub>O - H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Už aj malými množstvami vody sa teplota topenia znižuje (pri 96% kyseline sírovej je to len 3 °C). Do predaja prichádza ako 98% vodný roztok, nakoľko pri jej destilácii sa tvorí [[azeotropická zmes]] s [[voda\|vodou]]. Takáto kyselina sírová sa nazýva '''koncentrovaná'''. Veľa [[proteín]]ov sa pripravuje z [[aminokyselina\|aminokyselín]] obsahujúcich síru (napr. [[cysteín]] a [[metionín]]), ktoré sa [[~~metabolizmus~~látková premena\|metabolizujú]] na kyselinu sírovú. == Chemické vlastnosti == Riadok 97: :(1) [[síra\|S]]([[Tuhá látka\|s]]) + [[Kyslík\|O<sub>2</sub>]]([[Plyn\|g]]) → [[Oxid siričitý\|SO<sub>2</sub>]](g) Oxid siričitý sa následne [[kyslík]]om oxiduje na [[oxid sírový]] v prítomnosti [[oxid vanadičný\|oxidu vanadičného]] ako [[katalyzátor (chémia)\|katalyzátora]]a: :(2) 2 SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>(g) → [[Oxid sírový\|2 SO<sub>3</sub>]](g)     (katalyzátor [[Oxid vanadičný\|V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]])

Kyselina sírová: Rozdiel medzi revíziami