Chémia: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
Reverted 1 edit by 80.242.35.2 (talk). (TW) |
|||
Riadok 21:
[[Voda]] (H<sub>2</sub>O) je [[kvapalina]] pri bežnej teplote, pretože jej molekuly sú viazané medzimolekulovými väzbami nazývanými [[vodíková väzba|vodíkové väzby]]. Teda tieto sily medzi molekulami sú natoľko veľké, že energia molekúl pri izbovej teplote nie je dosť veľká, aby ich prelomila. [[Monosulfán]] (H<sub>2</sub>S) je na druhej strane pri izbovej teplote a atmosférickom tlaku plyn, keďže jeho molekuly sú viazané slabšími [[interakcia dipól-dipól|interakciami dipól-dipól]]. Vodíkové väzby vo vode majú dostatok energie, aby udržali molekuly vody pohromade, ale nie dosť na to, aby sa nekĺzali medzi sebou, čo je dôvod, prečo je voda v tekutom stave medzi 0 °[[Stupeň Celzia|C]] and 100 °C. Zníženie teploty alebo energie umožňuje formovanie súdržnejšej štruktúry, čim sa premieňa na pevnú látku a uvoľňuje energiu. Zvýšenie energie ľad roztopí, aj keď teplota sa nezmení, pokiaľ nebude roztopený celý ľad. Ďalšie zvýšenie teploty vody spôsobí jej var, keď sa dostaví dostatok energie na prekonanie polárnych príťažlivých síl medzi jednotlivými molekulami vody. Všimnime si, že v každom prípade je nutný prísun energie na prekonanie medzimolekulových síl, čo umožní ich navzájom oddeliť.
[[Vedec|vedci]] študujúci chémiu sa nazývajú [[chemik|chemici]]. Väčšina chemikov sa špecializuje na jednu alebo niekoľko jej poddisciplín. Chémia, ktorá sa vyučuje na stredných školách, sa označuje aj ako ''všeobecná chémia'' a slúži ako úvod do širokej palety fundamentálnych konceptov a dáva študentovi nástroje, aby mohol pokračovať v štúdiu pokročilejších tém.Kokot
== Členenie chémie ==
| |||