Rozpustnosť: Rozdiel medzi revíziami

 

Za rôznych podmienok je možné prekročiť rovnovážnu rozpustnosť a dosiahnuť takzvaný [[Nasýtený roztok|presýtený roztok]], ktorý je metastabilný. Rozpúšťadlo je zvyčajne [[kvapalina]] a môže ísť o chemické indivíduum alebo [[zmes]]. Rozpúšťaná látka môže byť plynná, kvapalná alebo tuhá. Rozpustnosti siahajú od hodnôt ako nekonečná rozpustnosť (miešateľnosť, napríklad [[etanol]]u vo [[voda|vode]]) po veľmi málo rozpustné (napr. [[chlorid strieborný]] vo vode). U málo rozpustných látok sa často používa termín '''nerozpustný''', v skutočnosti však existuje veľmi málo prípadov keď skutočne nedochádza k žiadnému rozpúšťaniu.

== Molekulárna úroveň ==

Proces rozpúšťania je pomerne jednoduchý pre [[kovalentná zlúčenina|kovalentné zlúčeniny]] ako je etanol. Keď sa rozpúšťa etanol vo vode zostávajú jeho [[molekula|molekuly]] neporušené, ale tvoria nové [[vodíková väzba|vodíkové väzby]] s molekulami vody. Keď je však vo vode rozpúšťaná [[iónová zlúčenina]] ako je [[chlorid sodný]] (NaCl), [[kryštál]] chloridu sodného [[disociácia|disociuje]] na samostatné ióny, ktoré sú solvatované (obalené) obalom molekúl vody. Napriek tomu sa hovorí, že sa chlorid sodný rozpúšťa vo vode, pretože [[vyparovanie|odparenie]] rozpúšťadla zanechá opäť kryštalický chlorid sodný.