Verzia z 14:27, 4. október 2015 upraviť Vasiľ (diskusia \| príspevky) Výnimky z blokovaní IP, S právom rollback 190 738 editací d fix. ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 14:29, 4. október 2015 upraviť vrátiť Vasiľ (diskusia \| príspevky) Výnimky z blokovaní IP, S právom rollback 190 738 editací d fix. Ďalšia úprava →
Riadok 2: '''Hydrogenácia''' je dej, pri ktorom nenasýtená [[zlúčenina]] viaže [[vodík]] a mení sa na zlúčeninu nasýtenú. Proces sa zvyčajne využívá k [[Oxidačno-redukčná reakcia\|redukcii]], alebo saturácii]] (nasýteniu) [[organická zlúčenina\|organických szlúčenín]]. Typicky sa jedná o pridanie dvojice vodíkových [[atóm]]ov k [[molekula\|molekule]]. Pri reakcii sa využívajú [[Katalyzátor (chémia)\|~~katalyzátorty~~katalyzátory]]; nekatalyzovanú hydrogenáciu je možné vykonať len pri veľmi vysokých [[teplota\|teplotách]]. Vodík sa pridáva do [[dvojitá väzba\|dvojitých]] a [[trojitá väzba\|trojitých]] väzieb v [[uhľovodík]]och<ref>{{Citácia knihy\| priezvisko=Hudlický\| meno=Miloš\| titul=Reductions in Organic Chemistry\| vydavateľ=American Chemical Society\| dátum=1996\| miesto=Washington, D.C.\| strany=429\| isbn=0-8412-3344-6}}</ref>.<br /> Ilustratívnym príkladom hydrogenačnej reakcie je pridanie vodíka ku [[kyselina maleínová\|kyseline maleínovej]], kedy vzniká [[kyselina jantarová]] (viď obrázok)<ref>''Catalytic Hydrogenation of Maleic Acid at Moderate Pressures A Laboratory Demonstration'' Kwesi Amoa 1948 Journal of Chemical Education • Vol. 84 No. 12 December '''2007'''</ref>.

Hydrogenácia: Rozdiel medzi revíziami