Kyselina fluorovodíková: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
Bez shrnutí editace |
rozšírenie |
||
Riadok 1:
{{Infobox Chemická zlúčenina|
'''Kyselina fluorovodíková'''▼
Názov=Kyselina fluorovodíková|
Vzorec=HF|
Synonymá= |
Vzhľad= bezfarebná látka|
CAS=7664-39-3|
UN=?|
Molekulová hmotnosť= 20.0063 g/mol [[Atómová hmotnostná jednotka|amu]]|
Teplota topenia=-83,38 [[stupeň Celzia|°C]] (250,2 [[Kelvin|K]])|
Teplota varu=19,54 (350 K)|
Trojný bod= |
Kritický bod= |
Hustota=1.015 [[gram|g]]/[[centimeter|cm]]<sup>3</sup>|
Rozpustnosť= rozpustná vo vode|
Skupenské teplo topenia= |
Entropia topenia= |
Skupenské teplo vyparovania= |
Štandardná zlučovacia entalpia= |
Štandardná entropia= |
Merná tepelná kapacita= |
Teplota vzplanutia= |
Teplota samovznietenia= |
Medze výbušnosti= |
url= |
}}
'''Kyselina fluorovodíková''' je slabá (vzhľadom k veľkej afinite [[fluór]]u k [[vodík]]u) jednosýtna [[kyselina]], chemicky je to vodný roztok fluorovodíka. Na vzduchu dymí a má silné leptavé účinky na tkanivá. Vo vode disociuje podľa rovnice:
: HF + H<sub>2</sub>O ↔ F<sup>−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
Jej soli sa nazývajú [[fluorid]]y. Medzi najznámejšie fluoridy patrí minerál [[fluorit]] (fluorid vápenatý - CaF<sub>2</sub>), z ktorého sa aj priemyselne pripravuje.
: CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HF + CaSO<sub>4</sub>
Kyselina fluorovodíková ochotne reaguje so sklom (priemyselne sa aj využíva na jeho leptanie), preto sa uchováva v polyetylénových nádobách. S oxidom kremičitým reaguje podľa rovnice.
: SiO<sub>2</sub> + 6 HF → H<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>] + 2 H<sub>2</sub>O
[[Kategória:Zlúčeniny fluóru]]
[[Kategória:Anorganické kyseliny]]
[[da:Flussyre]]
[[de:Fluorwasserstoffsäure]]
[[en:Hydrofluoric acid]]
[[et:Vesinikfluoriidhape]]
[[es:Ácido fluorhídrico]]
[[fr:Acide fluorhydrique]]
[[he:חומצה הידרופלואורית]]
[[nl:Waterstoffluoride]]
[[ja:フッ化水素]]
[[nn:Flussyre]]
[[pl:Kwas fluorowodorowy]]
[[ru:Плавиковая кислота]]
[[sl:Fluorovodikova kislina]]
[[sv:Fluorvätesyra]]
[[zh:氟化氢]]
| |||