Oktetové pravidlo: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
d preklepy |
excitovaný atóm by nebol stabilný, dochádza k hybridizácii |
||
Riadok 1:
{{Bez zdroja}}
[[Súbor:Carbon-dioxide-octet-Lewis-2D.png|náhľad|Rozmiestnenie valenčných elektrónov v molekule [[oxid uhličitý|oxidu uhličitého]]: každý atóm má okolo seba osem elektrónov]]
'''Oktetové pravidlo''' je empirické pravidlo, podľa ktorého neprechodné prvky prejavujú snahu obklopiť sa vo svojej [[Valenčná vrstva|valenčnej vrstve]] ôsmimi [[Elektrón|elektrónmi]]. Keď túto konfiguráciu dosiahnu, napr. vďaka [[Ionizácia|ionizácii]] alebo [[Excitácia (zvýšenie energie)|
Oktetové pravidlo neplatí pre prvky I.A, II.A, III.A skupiny. V prípade ''s''-prvkov je to kvôli iónovej povahe väzieb, u [[Triely|trielov]] je prekážkou nemožnosť tvoriť viac než tri [[Kovalentná väzba|kovalentné väzby]]. Ďalšou výnimkou sú prvky od tretej periódy vyššie, ktoré sú schopné excitáciou ''d''-[[Orbitál|orbitálov]] tvoriť viac než štyri kovalentné väzby, čo vedie k dosiahnutiu väčšieho počtu [[elektrón]]ov v širokom okolí.
| |||