Orbitál: Rozdiel medzi revíziami

kde X zodpovedá [[energia|energii]] orbitálu (hlavné kvantové číslo elektrónu ''n''). Typ orbitálu sa značí malým písmenom a popisuje tvar orbitálu, zodpovedá [[moment hybnosti|momentu hybnosti]] (vedľajšiemu kvantovému číslu ''l'') a y je počet elektrónov v orbitályorbitáli-každý orbitál má 2 elektróny, pričom sa tieto elektróny líšia svojim spinom. Orbitál "s" nie je degenerovaný, preto obsahuje 2 elektróny (s²), orbital "p" je 3x degenerovaný, a preto obsahuje 3x2 = 6 elektronov (p⁶), orbitál "d" je 5x degenerovaný a obsahuje 5x2 = 10 elektrónov (d¹⁰) a nakoniec orbitál "f" je 7x degenerovaný a obsahuje 7x2 = 14 elektrónov (f¹⁴). Napr. jediný obsadený orbitál atómu [[hélium|hélia]] v základnom stave sa označuje 1''s''² – obsahuje 2 elektróny na najnižšej energetickej úrovni (''n''=1) a ich moment hybnosti je ''l''=0.