Hydroxid: Rozdiel medzi revíziami

Pridaných 28 bajtov ,  pred 4 rokmi
drobná úprava
(Wikilinky)
Značky: úprava z mobilu úprava z mobilného webu
(drobná úprava)
Hydroxidy sú zlúčeniny zložené z kovového prvku a z hydroxidovej skupiny. Hydroxidy typických kovov sú [[ión]]ové zlúčeniny, v nich hydroxidová skupina je [[anión]]. Takéto hydroxidy sú [[zásada (chémia)|zásady]], napríklad [[hydroxid sodný]] (NaOH), [[hydroxid draselný]] (KOH). [[Amoniak]] je tiež zásada, nie je hydroxid, ale vodný roztok amoniaku existuje vo forme amónnych katiónov a hydroxydových aniónov. Často môže hydroxid reagovať ako [[kyselina]] aj ako [[zásada (chémia)|zásada]] v závislosti od prostredia (amfoterné látky, obojaké hydroxidy).
 
Roztoky hydroxidov sfarbujú [[lakmus]] na modro, [[fenolftaleín]] na ružovo, [[tymolftaleín]] na modro. Hydroxidy, podobne ako oxidy kovových prvkov, sú vo [[voda|vode]] väčšinou rozpustné. Rozpustné sú hydroxidy prvkov prvej a druhej hlavnej skupiny periodickej sústavy. Reagujú s [[kyselina]]mi, pričom sa zlúči hydroxidový anión s katiónom vodíka na vodu a zvyšok kyseliny s katiónom utvorí [[soľ (chémia)|soľ]].
 
Po reakcii roztok nie je ani kyslý, ani zásaditý, je neutrálny. Dej, pri ktorom reagujú hydroxidové anióny s katiónmi vodíka, voláme [[neutralizácia]].
Anonymný používateľ