Fosfor: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
oprava kódu |
d Wikilinky |
||
Riadok 94:
| Commons = Category:Phosphorus
}}
'''Fosfor''' (z [[grécke jazyky|gréčtiny]] ''phosphorus'' – ''svetlo nosiaci'') je [[chemický prvok]] v [[Periodická tabuľka|periodickej tabuľke prvkov]], ktorý má značku P a [[protónové číslo]] 15. Ako čistá látka sa vyskytuje v niekoľkých modifikáciách. [[Elektrónová konfigurácia]] fosforu je 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup> a vo valenčných p [[orbitál]]och má tri nespárené [[elektrón]]y. V zlúčeninách sa vyskytuje v [[Oxidačné číslo|oxidačných stupňoch]] od -III po V. Fosfor a jeho zlúčeniny majú široké využitie v rôznych odvetviach [[priemysel|priemyslu]] od zložiek [[Zubná pasta|zubných pást]] po [[pesticíd]]y.
== História ==
Riadok 156:
==== Spôsob väzby ====
Vzhľadom na [[Elektronegativita|elektronegativitu]] fosforu má väčšina väzieb prevažne [[Kovalentná väzba|kovalentný]] charakter. [[Polarita väzby|Nepolárne väzby]] sa vyskytujú v molekulách s P<sub>4</sub>, H<sub>2</sub>P-PH<sub>2</sub>, X<sub>2</sub>P-PX<sub>2</sub> (kde X je [[Chlór|Cl]], alebo [[Jód|I]]). V ostatných zlúčeninách sú väzby polárne, v porovnaní sa analogickými zlúčeninami [[dusík]]a však menej polárne. [[Iónová väzba|Iónové väzby]] sú vzhľadom na energetickú nevýhodnosť prakticky neexistujúce.
V zlúčeninách fosfor vytvára [[Hybridizácia (chémia)|hybridné]] orbitály SP<sup>3</sup> ktoré poskytujú štyri σ-väzby, stabilizáciou prvkami s vysokou elektronegativitou (kyslík, [[fluór]], chlór) sa do väzby zapájajú aj orbitály d z tretej vrstvy (pre ktoré je inak vzhľadom na ich vysokú energiu účasť na väzbe výhodná), čím fosfor môže vytvárať päť, resp. šesť σ-väzieb s hybridizáciou SP<sup>3</sup>D alebo SP<sup>3</sup>D<sup>2</sup>.
Riadok 314:
== Výroba ==
Základom priemyselnej výroby elementárneho fosforu je [[Oxidačno-redukčná reakcia|redukcia]] fosforečnanov [[koks]]om ([[uhlík]]om) za prítomnosti kremenného piesku podľa rovnice:
:Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 3 SiO<sub>2</sub> → 3 CaSiO<sub>3</sub> + P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
Riadok 343:
=== Ďalšie využitie ===
* [[Fosforečnan]]y sú dôležité rastlinné [[Hnojivo|hnojivá]]. Z [[Fosforečnan vápenatý|fosforečnanu vápenátého]] (Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) sa vyrába [[hydrogénfosforečnan vápenatý]] (CaHPO<sub>4</sub>), ktorý je málo rozpustný vo vode a do pôdy vsakuje postupne, a [[dihydrogénfosforečnan vápenatý]] (Ca(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) známy ako [[superfosfát]], ktorý je vo vode dobre rozpustný a do pôdy vsakujú [[Disociácia (chémia)|disociované]] [[ión (častica)|ióny]]
* Vápenaté a sodné fosforečnany sa pridávajú do [[zubná pasta|zubných pást]]. Slúži tiež ako súčasť odhrdzovacích roztokov pre odstraňovanie [[Korózia|koróznych]] produktov z povrchu železných konštrukcií, pretože veľmi ľahko reagujú s [[oxid železitý|oxidom železitým]].
* Sodné soli kyseliny fosforečnej sa uplatňujú ako súčasť práškov na pranie alebo prostriedkov na umývanie riadu v automatických umývačkách na zmäkčenie vody (Na<sub>3</sub> PO<sub>4</sub>), ďalej v potravinárstve pri výrobe syrov a Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>. Ich prítomnosť vo vode má taktiež antikorozívne účinky a pridávajú sa do cirkulačných vôd pre vykurovanie (ústredné vykurovanie, priemyselné vyhrievacie okruhy).
* Amónne fosforečnany (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub> a NH<sub>4</sub>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub> slúžia v poľnohospodárstve ako veľmi účinné
== Fosfor v biológii ==
| |||