Neutralizácia (chémia): Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
Revízia 6852359 používateľa 178.40.122.225 (diskusia) bola vrátená Značka: vrátenie |
definícia |
||
Riadok 1:
'''Neutralizácia'''
: HA ↔ H<sup>+</sup> + A<sup>-</sup>
a vo vodnom roztoku hydroxidu:
: MOH ↔ M<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
Roztok kyseliny je [[Kyslosť|kyslý]], jeho pH je menšie ako 7. Roztok zásady má naopak pH vyššie ako 7. Pri zmiešaní roztokov kyseliny a zásady dochádza k zlúčeniu vodíkových a hydroxidových iónov za vzniku vody:
: H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> ↔ H<sub>2</sub>O
Voda ako málo ionizovaná zlúčenina má pH neutrálne - 7, čo je podstata neutralizácie<ref name="Gažo - Všeobecná a anorganická chémia">
{{Citácia knihy
|priezvisko = Gažo
|meno = Ján a kol.
|titul = Všeobecná a anorganická chémia
|vydavateľ = ALFA SNTL
|miesto = Bratislava
|rok = 1981
|vydanie = 3
|isbn =
|kapitola = Kyseliny a zásady
|počet strán = 808
|strany=211}}</ref>.
== Referencie ==
{{referencie}}
{{Portál|Chémia}}
|