Hydrid (zlúčenina): Rozdiel medzi revíziami

Iónové hydridy ako [[hydrid lítny]], [[Hydrid sodný|sodný]] a [[Hydrid draselný|draselný]] sa používajú v organickej syntéze ako silné redukčné činidlá. Ich nevýhodou je rozklad vodou, takže reakčné podmienky musia byť striktne bezvodé<ref name="Housecroft - Inorganic Chemistry"/>. Široké využitie v rôznych oblastiach ľudskej činnosti majú molekulové hydridy, či už je to voda, chlorovodík, amoniak, [[metán]], [[etán]] a ináiné uhľovodíky. Z kovových intersticiálnych zlúčenín sa uvažuje nad možnosťou využitia [[Hydrid paládia|hydridu paládia]] ako zdroja vodíka pre [[Palivový článok|palivové články]] pre jeho schopnosť absorbovať veľké objemy vodíka. Pri chladnutí z červeného žiaru na izbovú teplotu absobuje paládium až 900krát viac vodíka ako je jeho objem a tento je pri zahriatí spätne uvoľnený. Pre túto vlastnosť sa nazýva aj ''vodíková špongia''<ref name="Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry"/>.