Verzia z 10:37, 1. február 2020 upraviť 178.255.154.107 (diskusia) Strojový preklad Značka: vrátenie ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 10:27, 10. február 2020 upraviť vrátiť BalkoMilan (diskusia \| príspevky) 2 949 editací Úprava Infoboxu a drobné úpravy v texte Ďalšia úprava →
Riadok 1: ~~{{urgentne upraviť\|20200201}}~~ {{Infobox Chemická zlúčenina \| Názov = Síran draselný Řádek 8 ⟶ 7: \| Vzhľad = Biela práškovitá alebo kryštalická látka \| Molekulová hmotnosť = 174,3 u (''bezvodný'')<br>192,3 u (''monohydrát'') \| Molárna hmotnosť = {{~~Gmol~~gmol\|174.260\|m\|w}} (''bezvodný'')<br>{{~~Gmol~~gmol\|192.275\|m}} (''monohydrát'') \| Teplota topenia = 1 069 °C \| Teplota varu = 1 681 °C Řádek 18 ⟶ 17: \| Kritický tlak = \| Kritická hustota = \| Hustota = {{~~Gcm3~~gcm3\|2.662\|m\|w}} (''20 °C'')<br>{{~~Gcm3~~gcm3\|1.0806\|m}} (''20 °C, 10% roztok'') \| Rozpustnosť = '''vo vode:'''<br>''bezvodný'' (''anhydrát'')<br>7,18 g/100 ml (''0 °C'')<br>9,30 g/100 ml (''10 °C'')<br>11,05 g/100 ml (''20 °C'')<br>12,00 g/100 ml (''25 °C'')<br>13,00 g/100 ml (''30 °C'')<br>14,80 g/100 ml (''40 °C'')<br>18,36 g/100 ml (''60 °C'')<br>21,40 g/100 ml (''80 °C'')<br>23,97 g/100 ml (''100 °C'')<br>''monohydrát''<br>8,53 g/100 ml (''0 °C'')<br>10,28 g/100 ml (''10 °C'')<br>12,72 g/100 ml (''15 °C'')<br>'''v polárnych rozpúšťadlách:'''<br>''[[etanol]]''<br>1,46 g/100 ml (''20 °C'')<br>[[metanol]]<br>[[glycerol]]<br>[[acetón]] (''nie'') \| Skupenské teplo topenia = Řádek 35 ⟶ 34: \| externé dáta MSDS = \| GHS zdroj = \| GHS piktogram = {{GHS\|05}} \| heslo GHS = nebezpečenstvo \| vety H = {{vety H\|318}} \| vety EUH = {{vety EUH\|-}} \| vety P = {{vety P\|280\|305+351+338\|310}} \| EÚ zdroj = \| EÚ piktogram = {{Výstraha\|Xn}} \| vety R = {{vety R\|22}} \| vety S = {{vety S\|36}} \| NFPA 704 = ~~<!--~~ {{NFPA 704\|Horľavosť = 1 \|Zdravie = 1 \|Reaktivita = 0 \|Ostatné = }} ~~-->~~ \| NFPA 704 zdroj = \| CAS = 7778-80-5 Řádek 56 ⟶ 55: == História == Síran draselný je známy od začiatku [[14. storočie\|14. storočia]], študovali ho [[Johann Rudolf Glauber]], [[Robert Boyle]] a [[Tachenius]]. V [[17. storočie\|17. ~~storočia~~storočí]] bol nazývaný ''arcanuni'' alebo ''sal duplicatum'', pretože je kombináciou [[Hydrogensoľ\|kyslej]] a [[zásaditá soľ\|zásaditej soli]]. == Prírodné zdroje == [[Minerál\|Nerastná]] forma síranu draselného, menovite [[arkanit]], je pomerne vzácna. Hojne sa síran draselný vyskytuje vo [[Stassfurtová soľ\|Stassfurtovej soli]]. Ide o [[Kokrystalizácia\|kokrystalizáciu]] síranu draselného a ~~síranov~~[[síran]]ov [[~~horčík~~Síran horečnatý\|horčíka]]a, [[~~vápnik~~Síran vápenatý\|vápnika]]a a [[~~sodík~~Síran sodný\|sodíka]]a. Sú to: * [[Kainit]], ~~[[Síran hořečnatý\|~~MgSO<sub>4</sub>]]·~~[[Chlorid draselný\|~~KCl]]·~~[[Hydrát\|~~H<sub>2</sub>O]] * [[Schönit]], K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>· MgSO<sub>4</sub>· 6 H<sub>2</sub>O * [[Leonit]], K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>· MgSO<sub>4</sub>· 4 H<sub>2</sub>O * [[Langbeinit]], K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>· 2 MgSO<sub>4</sub> * [[Glaserit]], K<sub>3</sub>~~[[Síran sodný\|~~Na (SO<sub>4</sub>)]]<sub>2</sub> * [[Polyhalit]], K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>· MgSO<sub>4</sub>· 2 ~~[[Síran vápenatý\|~~CaSO<sub>4</sub>]]· 2 H<sub>2</sub>O Z niektorých z týchto minerálov, napríklad kainit, možno síran draselný oddeliť, pretože zvyšná soľ je menej [[Rozpustnosť\|rozpustná]] vo vode. Řádek 82 ⟶ 81: == Vlastnosti == Kryštály anhydridu sírana draselného tvoria dvojité šesťuholníkové ~~[[Pyramída\|~~pyramídy]], v skutočnosti sú ale klasifikované ako [[Kryštálová sústava\|kosoštvorcové]]. Sú priehľadné, veľmi tvrdé a majú horko-slanú chuť. Soľ je rozpustná vo vode, ale nerozpustná v roztokoch [[Hydroxid draselný\|hydroxidu draselného]] (špecifická hmotnosť 1,35) alebo v čistom [[etanol]]e. Síran draselný sa topí pri teplote 1 069 °C. == Použitie == Hlavné použitie síranu draselného je ako hnojivo. Surová soľ sa tiež niekedy používa pri výrobe skla. == ~~Hydrogénsíran~~Hydrogensíran draselný == {{Pozri aj\|Hydrogensíran draselný}} Hydrogensíran draselný KHSO<sub>4</sub> možno ľahko vyrobiť zmiešaním síranu draselného s ekvivalentným molárnym množstvom kyseliny sírovej. Tvorí kosoštvorcové pyramídy, ktoré tajú pri 197 °C. Pri 0 °C sa rozpúšťa v troch dieloch vody. Roztok sa chová viac ako keby jeho dvaja spolutvorcovia, síran draselný a kyselina sírová, boli pohromade každý samostatne; nadbytok [[etanol]]u vyzráža síran draselný (s trochou hydrogensíranu) a zostane čistá kyselina sírová. Správanie roztavenej suchej soli, keď sa zahreje na teplotu niekoľkých stoviek stupňov, je podobné. Chová sa podobne ako [[kremičitan]]y, [[titaničitan]]y a pod., Rovnako ako keď sa kyselina sírová zahreje nad svoj bod varu. Preto sa soľ využíva v analytickej chémii ako dezintegračné činidlo. :''Pre informácie o iných soliach, ktoré obsahujú sulfáty, pozri [[síran]]y.'' == Literatúra ==

Síran draselný: Rozdiel medzi revíziami