Kyselina peroxodisírová: Rozdiel medzi revíziami
Vytvorené prekladom stránky „Kyselina peroxodisírová“ Značky: sekcia Referencie umiestnenie šablóny Preklad preklad obsahu Překlad 2 |
(Žiaden rozdiel)
|
Verzia z 17:57, 19. marec 2021
 |
Na tomto článku sa práve pracuje. Prosím, nezasahujte. Kým je tu zobrazená táto správa, prosím, neupravujte túto stránku. Vyhnete sa tak prípadným konfliktom pri ukladaní. Redaktor, ktorý sem pridal tento oznam, je uvedený v histórii, ak by ste ho chceli kontaktovať. |
Kyselina peroxodisírová H2S2O8, tiež sa nazýva Marshallová kyselina po profesorovi Hughovi Marshallovi, ktorý ju ako prvý vytvoril. Je z jednou peroxokyselín síry. Anión vznikajúci nahradením dvoch atómov vodíka sa nazýva peroxodisíranový (zastaralo persíranový anión). Soli odvodené od kyseliny peroxodisírové sa nazývajú peroxodisírany a hydrogenperoxodisírany .
| Kyselina peroxodisírová | |
 | |
 | |
| Všeobecné vlastnosti | |
| Sumárny vzorec | H2S2O8, (S02OH)2OO |
| Synonymá | Kyselina perdisírová, Kyselina peroxydisírová, Sulfooxyhydrogénsulfát (IUPAC) |
| Vzhľad | Nestabilná bezfarebná kryštalická látka |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Molekulová hmotnosť | 194,1 u |
| Molárna hmotnosť | 194.1411 g/mol |
| Teplota rozkladu | 65 °C |
| Hustota | 2,5 ± 0,1 g/cm3 |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 13445-49-3 |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Vlastnosti
Kyselina peroxodisírová je nestabilná bezfarebná kryštalická látka so silnými oxidačnými účinkami. Reaguje až výbušne s organickými látkami.
Syntéza
Kyselina peroxodisírová sa pripravuje reakciou kyseliny chlórsírovej s peroxidom vodíka:[1]
2ClSO3H + H2O2 → H2S2O8 + 2 HCl
- Ďalšou metódou je elektrolýza mierne koncentrovanej kyseliny sírovej (60 - 70%) s platinovými elektródami pri vysokej prúdovej hustote a napätí:
- H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4− (disociácia kyseliny sírovej)
- 2HSO4− → H2S2O8 + 2e− (E0 = +2.4V) (oxidácia hydrogénsíranu)
- 2H2SO4 → H2S2O8 + H2 (celková reakcia)
- 3H2O → O3 + 6H+ (ozón ako vedľajší produkt)
Použitie
Kyselina peroxodisírová sa používa na výrobu farbív a peroxidu vodíka. Využíva sa aj v analytickej chémii.
Literatúra
*GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. 1. vyd. Praha : Informatorium, 1993. ISBN 80-85427-38-9. (po česky)
Referencie
- ↑ JAKOB, Harald; LEININGER, Stefan; LEHMANN, Thomas, et al. "Peroxo Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (Weinheim: Wiley-VCH), 2007-07-15. DOI: 10.1002/14356007.a19_177.pub2. (po anglicky)
Iný projekt
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Kyselina peroxodisírová
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článkov Kyselina peroxodisírová na českej Wikipédii a Peroxydisulfuric acid na anglickej Wikipédii.