Verzia z 17:57, 19. marec 2021 upraviť BalkoMilan (diskusia \| príspevky) 2 948 editací Vytvorené prekladom stránky „Kyselina peroxodisírová“ Značky: sekcia Referencie umiestnenie šablóny Preklad preklad obsahu Překlad 2		Verzia z 18:20, 19. marec 2021 upraviť vrátiť BalkoMilan (diskusia \| príspevky) 2 948 editací Menšie opravy Ďalšia úprava →
Riadok 1: {{Infobox Chemická zlúčenina {{Pracuje sa}}{{Infobox Chemická zlúčenina\|Názov=Kyselina peroxodisírová\|Obrázok=Peroxodischwefelsäure.svg\|Obrázok2=Peroxydisulfuric-acid-3D-balls.png\|Vzorec=H2S2O8, (S02OH)2OO\|Synonymá=Kyselina perdisírová, Kyselina peroxydisírová, Sulfooxyhydrogénsulfát (IUPAC)\|Vzhľad=Nestabilná bezfarebná kryštalická látka\|Molekulová hmotnosť=194,1 u\|Molárna hmotnosť=194.1411 g/mol\|Teplota rozkladu=65 °C\|Hustota=2,5 ± 0,1 g/cm3\|CAS=13445-49-3}} \| Názov = Kyselina peroxodisírová \| Obrázok = Peroxodischwefelsäure.svg \| Obrázok2 = Peroxydisulfuric-acid-3D-balls.png \| Vzorec = H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><br>(S0<sub>2</sub>OH)<sub>2</sub>OO \| Synonymá = Sulfooxyhydrogénsulfát (''IUPAC'')<br>Kyselina perdisírová<br>Kyselina peroxydisírová<br>Marshallová kyselina \| Vzhľad = Nestabilná bezfarebná kryštalická látka \| Molekulová hmotnosť = 194,1 u \| Molárna hmotnosť = {{gmol\|194.1411\|m\|w}} \| Teplota topenia = \| Teplota varu = \| Teplota sublimácie = \| Teplota rozkladu = 65 °C \| Trojný bod = \| Kritický bod = \| Kritická teplota = \| Kritický tlak = \| Kritická hustota = \| Hustota = {{gcm3\|2.5 ± 0.1\|m\|w}} \| Rozpustnosť = \| Skupenské teplo topenia = \| Entropia topenia = \| Entropia varu = \| Entropia rozpúšťania = \| Entropia sublimácie = \| Skupenské teplo vyparovania = \| Štandardná zlučovacia entalpia = \| Štandardná entropia = \| Štandardná Gibbsová energia = \| Merná tepelná kapacita = \| Teplota vzplanutia = \| Teplota vznietenia = \| Medze výbušnosti = \| externé dáta MSDS = \| GHS zdroj = \| GHS piktogram = {{GHS\|}} \| heslo GHS = \| vety H = {{vety H\|}} \| vety EUH = {{vety EUH\|}} \| vety P = {{vety P\|}} \| EÚ zdroj = \| EÚ piktogram = {{Výstraha\|O}} \| vety R = {{vety R\|-}} \| vety S = {{vety S\|-}} \| NFPA 704 = <!-- {{NFPA 704\|Horľavosť = \|Zdravie = \|Reaktivita = \|Ostatné = }} --> \| NFPA 704 zdroj = \| CAS = 13445-49-3 \| UN = \| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) = \| Číslo RTECS = \| ulr = }} '''Kyselina peroxodisírová''' H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>, tiež sa nazýva '''Marshallová kyselina''' po profesorovi [[Hugh Marshall\|Hughovi Marshallovi]], ktorý ju ako prvý vytvoril., Jeje z jednou [[Peroxokyselina\|peroxokyselín]] [[Síra\|síry]]. [[Anión]] vznikajúci nahradením dvoch atómov [[Vodík\|vodíka]] sa nazýva ''peroxodisíranový'' (zastaralo ''persíranový anión).'' Soli odvodené od kyseliny peroxodisírové sa nazývajú [[peroxosírany\|peroxodisírany]] a [[hydrogenperoxodisírany]] . == Vlastnosti == Řádek 7 ⟶ 58: == Syntéza == Kyselina peroxodisírová sa pripravuje reakciou [[Kyselina chlórsírová\|kyseliny chlórsírovej]] s [[Peroxid vodíka\|peroxidom vodíka]]:<ref>{{Citácia ~~periodika~~elektronického dokumentu\|priezvisko=Jakob\|meno=Harald\|titul="Peroxo Compounds, Inorganic"\|periodikum=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry\|vydavateľ=Wiley-VCH\|miesto=Weinheim\|dátum=2007-07-15\|dátum prístupu=2021-03-19\|priezvisko2=Leininger\|meno2=Stefan\|priezvisko3=Lehmann\|meno3=Thomas\|spoluautori=et al.\|doi=10.1002/14356007.a19_177.pub2\|jazyk=po anglicky}}</ref> : 2ClSO<sub>3</sub>H + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + 2 HCl : Ďalšou metódou je elektrolýza mierne koncentrovanej kyseliny sírovej (60 - 70%) s platinovými elektródami pri vysokej prúdovej hustote a napätí:▼ : ▲: Ďalšou metódou je elektrolýza mierne koncentrovanej kyseliny sírovej (60 - 70%) s platinovými elektródami pri vysokej prúdovej hustote a napätí: :: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> (disociácia kyseliny sírovej) :: 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + 2e<sup>−</sup> (E<sub>0</sub> = +2.4V) (oxidácia hydrogénsíranu) :: 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + H<sub>2</sub> (celková reakcia) :: 3H<sub>2</sub>O → O<sub>3</sub> + 6H<sup>+</sup> (ozón ako vedľajší produkt) == Použitie == Řádek 22 ⟶ 73: == Literatúra == ~~<nowiki></nowiki>~~{{Citácia knihy\|priezvisko=Greenwood\|meno=Norman Neill\|titul=Chemie prvků\|vydanie=1\|vydavateľ=Informatorium\|miesto=Praha\|rok=1993\|isbn=80-85427-38-9\|priezvisko2=Earnshaw\|meno2=Alan\|jazyk=po česky}}▼ ▲<nowiki></nowiki>{{Citácia knihy\|priezvisko=Greenwood\|meno=Norman Neill\|titul=Chemie prvků\|vydanie=1\|vydavateľ=Informatorium\|miesto=Praha\|rok=1993\|isbn=80-85427-38-9\|priezvisko2=Earnshaw\|meno2=Alan\|jazyk=po česky}} == Referencie ==▼ ▲Referencie {{Referencie}} Iný projekt▼ ▲== Iný projekt == ~~{{Projekt}}~~ {{Projekt\|commons=Category:Peroxydisulfuric acid}} == Zdroj ==▼ {{Preklad\|cs\|Kyselina peroxodisírová\|18965028\|en\|Peroxydisulfuric acid\|1010842505}}~~<div class="catlinks"></div>~~▼ {{Kyseliny VI.}} ▲Zdroj [[Kategória:Anorganické kyseliny\|Peroxodisírová]] ▲{{Preklad\|cs\|Kyselina peroxodisírová\|18965028\|en\|Peroxydisulfuric acid\|1010842505}}<div class="catlinks"></div> [[Kategória:~~Anorganické~~Kyseliny ~~kyseliny~~síry\|Peroxodisírová]] ~~[[Kategória:Kyseliny síry]]~~ [[Kategória:Peroxokyseliny]] [[Kategória:Peroxodisírany]]

Kyselina peroxodisírová: Rozdiel medzi revíziami