Wikipédia

Kyselina peroxodisírová: Rozdiel medzi revíziami

Stránka Diskusia

Kyselina peroxodisírová (upraviť)

Verzia z 18:20, 19. marec 2021

Pridaných 2 038 bajtov ,  pred 2 rokmi
Menšie opravy
VizuálneWikitext
(Vytvorené prekladom stránky „Kyselina peroxodisírová“)
Značky: preklad obsahu Překlad 2 sekcia Referencie umiestnenie šablóny Preklad
 
(Menšie opravy)
{{Infobox Chemická zlúčenina
{{Pracuje sa}}{{Infobox Chemická zlúčenina|Názov=Kyselina peroxodisírová|Obrázok=Peroxodischwefelsäure.svg|Obrázok2=Peroxydisulfuric-acid-3D-balls.png|Vzorec=H2S2O8, (S02OH)2OO|Synonymá=Kyselina perdisírová, Kyselina peroxydisírová, Sulfooxyhydrogénsulfát (IUPAC)|Vzhľad=Nestabilná bezfarebná kryštalická látka|Molekulová hmotnosť=194,1 u|Molárna hmotnosť=194.1411 g/mol|Teplota rozkladu=65 °C|Hustota=2,5 ± 0,1 g/cm3|CAS=13445-49-3}}
| Názov = Kyselina peroxodisírová
| Obrázok = Peroxodischwefelsäure.svg
| Obrázok2 = Peroxydisulfuric-acid-3D-balls.png
| Vzorec = H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><br>(S0<sub>2</sub>OH)<sub>2</sub>OO
| Synonymá = Sulfooxyhydrogénsulfát (''IUPAC'')<br>Kyselina perdisírová<br>Kyselina peroxydisírová<br>Marshallová kyselina
| Vzhľad = Nestabilná bezfarebná kryštalická látka
| Molekulová hmotnosť = 194,1 u
| Molárna hmotnosť = {{gmol|194.1411|m|w}}
| Teplota topenia =
| Teplota varu =
| Teplota sublimácie =
| Teplota rozkladu = 65 °C
| Trojný bod =
| Kritický bod =
| Kritická teplota =
| Kritický tlak =
| Kritická hustota =
| Hustota = {{gcm3|2.5 ± 0.1|m|w}}
| Rozpustnosť =
| Skupenské teplo topenia =
| Entropia topenia =
| Entropia varu =
| Entropia rozpúšťania =
| Entropia sublimácie =
| Skupenské teplo vyparovania =
| Štandardná zlučovacia entalpia =
| Štandardná entropia =
| Štandardná Gibbsová energia =
| Merná tepelná kapacita =
| Teplota vzplanutia =
| Teplota vznietenia =
| Medze výbušnosti =
| externé dáta MSDS =
| GHS zdroj =
| GHS piktogram = {{GHS|}}
| heslo GHS =
| vety H = {{vety H|}}
| vety EUH = {{vety EUH|}}
| vety P = {{vety P|}}
| EÚ zdroj =
| EÚ piktogram = {{Výstraha|O}}
| vety R = {{vety R|-}}
| vety S = {{vety S|-}}
| NFPA 704 = <!-- {{NFPA 704|Horľavosť = |Zdravie = |Reaktivita = |Ostatné = }} -->
| NFPA 704 zdroj =
| CAS = 13445-49-3
| UN =
| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) =
| Číslo RTECS =
| ulr =
}}
 
'''Kyselina peroxodisírová''' H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>, tiež sa nazýva '''Marshallová kyselina''' po profesorovi [[Hugh Marshall|Hughovi Marshallovi]], ktorý ju ako prvý vytvoril., Jeje z jednou [[Peroxokyselina|peroxokyselín]] [[Síra|síry]]. [[Anión]] vznikajúci nahradením dvoch atómov [[Vodík|vodíka]] sa nazýva ''peroxodisíranový'' (zastaralo ''persíranový anión).'' Soli odvodené od kyseliny peroxodisírové sa nazývajú [[peroxosírany|peroxodisírany]] a [[hydrogenperoxodisírany]] .
 
== Vlastnosti ==
 
== Syntéza ==
Kyselina peroxodisírová sa pripravuje reakciou [[Kyselina chlórsírová|kyseliny chlórsírovej]] s [[Peroxid vodíka|peroxidom vodíka]]:<ref>{{Citácia periodikaelektronického dokumentu|priezvisko=Jakob|meno=Harald|titul="Peroxo Compounds, Inorganic"|periodikum=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|vydavateľ=Wiley-VCH|miesto=Weinheim|dátum=2007-07-15|dátum prístupu=2021-03-19|priezvisko2=Leininger|meno2=Stefan|priezvisko3=Lehmann|meno3=Thomas|spoluautori=et al.|doi=10.1002/14356007.a19_177.pub2|jazyk=po anglicky}}</ref>
 
: 2ClSO<sub>3</sub>H + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + 2 HCl
 
: Ďalšou metódou je elektrolýza mierne koncentrovanej kyseliny sírovej (60 - 70%) s platinovými elektródami pri vysokej prúdovej hustote a napätí:▼
:
 
▲: Ďalšou metódou je elektrolýza mierne koncentrovanej kyseliny sírovej (60 - 70%) s platinovými elektródami pri vysokej prúdovej hustote a napätí:
:: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> (disociácia kyseliny sírovej)
:: 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + 2e<sup>−</sup> (E<sub>0</sub> = +2.4V) (oxidácia hydrogénsíranu)
:: 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + H<sub>2</sub> (celková reakcia)
:: 3H<sub>2</sub>O → O<sub>3</sub> + 6H<sup>+</sup> (ozón ako vedľajší produkt)
 
== Použitie ==
 
 
== Literatúra ==
<nowiki>*</nowiki>{{Citácia knihy|priezvisko=Greenwood|meno=Norman Neill|titul=Chemie prvků|vydanie=1|vydavateľ=Informatorium|miesto=Praha|rok=1993|isbn=80-85427-38-9|priezvisko2=Earnshaw|meno2=Alan|jazyk=po česky}}▼
 
▲<nowiki>*</nowiki>{{Citácia knihy|priezvisko=Greenwood|meno=Norman Neill|titul=Chemie prvků|vydanie=1|vydavateľ=Informatorium|miesto=Praha|rok=1993|isbn=80-85427-38-9|priezvisko2=Earnshaw|meno2=Alan|jazyk=po česky}}
 
== Referencie ==▼
 
▲Referencie
{{Referencie}}
Iný projekt▼
 
▲== Iný projekt ==
{{Projekt}}
{{Projekt|commons=Category:Peroxydisulfuric acid}}
 
== Zdroj ==▼
{{Preklad|cs|Kyselina peroxodisírová|18965028|en|Peroxydisulfuric acid|1010842505}}<div class="catlinks"></div>▼
 
{{Kyseliny VI.}}
▲Zdroj
 
[[Kategória:Anorganické kyseliny|Peroxodisírová]]
▲{{Preklad|cs|Kyselina peroxodisírová|18965028|en|Peroxydisulfuric acid|1010842505}}<div class="catlinks"></div>
[[Kategória:AnorganickéKyseliny kyselinysíry|Peroxodisírová]]
[[Kategória:Kyseliny síry]]
[[Kategória:Peroxokyseliny]]
[[Kategória:Peroxodisírany]]
BalkoMilan
2 902

úprav

Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/wiki/Špeciálne:Mobilný_rozdiel/7178458“