Kyselina siričitá: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
d kat. |
d odkazy |
||
Riadok 1:
'''Kyselina siričitá''', H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> je stredne silná anorganická [[kyselina]]. Je prítomná je len v
: SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
Ak sa jej roztok zahrieva, dochádza spätne k rozkladu na [[voda|vodu]] a [[oxid siričitý]]. Preto je možné oxid siričitý formálne označiť ako anhydrid kyseliny siričitej. Aj pri izbovej teplote dochádza k pomerne rýchlemu rozkladu roztokov kyseliny siričitej.
Kyselina siričitá disociuje vo vodnom roztoku v dvoch stupňoch:
Riadok 10:
:2 HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> → 2 NO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
Siričitany alkalických kovov sa zahrievaním rozkladajú a ich rozkladom vzniká [[síran]] a [[sulfid]]:
: 4 Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> → 3 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>S<br>
Siričitany kovov alkalických zemín sa však zahrievaním rozkladajú na oxid siričitý a príslušný [[oxid]] kovu:
: MgSO<sub>3</sub> → MgO + SO<sub>2</sub>
| |||