Verzia z 23:26, 15. január 2007 upraviť 85.248.106.135 (diskusia) Bez shrnutí editace ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 23:28, 15. január 2007 upraviť vrátiť 85.248.106.135 (diskusia) Bez shrnutí editace Ďalšia úprava →
Riadok 3: Molekula amoniaku je výrazne polárna a rozpúšťa sa vo [[voda\|vode]], kde z [[disociácia\|disociovanej]] molekuly vody preberá [[protón]] za vzniku amónneho katiónu : NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> Výsledný roztok je silne [[kyslosť\|zásaditý]] a nazýva sa tiež "hydroxid amónny". Toto označenie je však len triviálne a nemá svoje opodstatnenie, lebo molekula "NH<sub>4</sub>OH" nejestvuje. Neexistencia molekuly "NH<sub>4</sub>OH" je v súlade s faktom, že amoniak je Bronstedtova, a nie ~~Arheniova~~Arrheniova zásada. Zásaditý charakter amoniaku je totiž podmienený jeho schopnosťou viazať protón vodíka H<sup>+</sup>, a nie tvorbou hydroxidových iónov OH<sup>−</sup> v priebehu reakcie NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> (podľa tejto reakcie reagujú len 4 z 1000 molekúl amoniaku). Správne označenie vodného roztoku amoniaku je teda NH<sub>3</sub>(aq). V organickej chémii sa pre amoniak zaviedol systémový názov ''azán'' (a podobne pre jeho derivát hydrazín NH<sub>2</sub>-NH<sub>2</sub> názov ''diazán'').

Amoniak: Rozdiel medzi revíziami