Bromid sodný

chemická zlúčenina

Bromid sodný (tiež známy ako sedoneural) je soľ široko používaná ako antikonvulzívum a sedatívum na konci 19. a začiatku 20.storočia. Jeho účinok je spôsobený bromidovým iónom (tzn. bromid draselný je obdobne účinný).[1]. Ide o bielu kryštalickú látku, pripomínajúcu chlorid sodný a topiacu sa pri vysokej teplote. Je významným zdrojom bromidového iónu.

Bromid sodný
Bromid sodný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec NaBr
Synonymá Sedoneural
Vzhľad Biely kryštalický prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 102,9 u (bezvodný)
139,0 u (dihydrát)
Molárna hmotnosť 102,894 g/mol (bezvodný)
138,924 g/mol (dihydrát)
Teplota topenia 755 °C
Teplota varu 1 390 °C
Hustota 3,210 g/cm³ (20 °C)
3,203 g/cm³
2,176 g/cm³ (dihydrát)
1,413 8 g/cm³ (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnosť vo vode:
bezvodný
80,1 g/100 ml (0 °C)
85,2 g/100 ml (10 °C)
90,5 g/100 ml (20 °C)
95,6 g/100 ml (25 °C)
98,4 g/100 ml (30 °C)
116,84 g/100 ml (50 °C)
117,92 g/100 ml (60 °C)
119,94 g/100 ml (80 °C)
121,51 g/100 ml (100 °C)
130 g/100 ml (140 °C)
dihydrát
149,35 g/100 ml (0 °C)
180,69 g/100 ml (20 °C)
263,60 g/100 ml (50 °C)

284,2 g/100 ml (100 °C)
v polárnych rozpúšťadlách:
metanol
17,3 g/100 ml (0 °C)
17 g/100 ml (10 °C)
16,8 g/100 ml (20 °C)
16,1 g/100 ml (40 °C)
15,3 g/100 ml (60 °C)
etanol
2,45 g/100 ml (0 °C)
2,38 g/100 ml (10 °C)
2,32 g/100 ml (20 °C)
2,28 g/100 ml (40 °C)
2,26 g/100 ml (50 °C)
2,25 g/100 ml (70 °C)
glicerol
38,7 g/100 ml (20 °C)
pyridín
kvapalný amoniak

Teplota vzplanutia 800 °C
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia 248 J/g
Entropia varu 1 574 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia -349,3 kJ/mol (bezvodný)
-827,2 kJ/mol (dihydrát)
Štandardná entropia 86,82 J K-1 mol-1 (bezvodný)
175,3 J K-1 mol-1 (dihydrát)
Štandardná Gibbsová energia -349,3 kJ/mol (bezvodný)
-827,2 kJ/mol (dihydrát)
Merná tepelná kapacita 0,499 5 J K-1 g-1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky
podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii.
Európska klasifikácia látok
Hrozby
hodnotenie nie je k dispozícii
Vety R žiadne vety R
Vety S žiadne vety S
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7647-15-6 (bezvodný)
13466-08-5 (dihydrát)
EINECS číslo 231-599-9
Číslo RTECS VZ3150000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Hlavné chemické reakcieUpraviť

Bromid sodný sa využíva v organickej syntéze ako zdroj bromidového nukleofilu pre konverziu alkylchloridov na reaktívnejšie alkylbromidy pomocou Finkelsteinovej reakcie:

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Bromid sodný možno použiť aj ako zdroj elementárneho brómu. Možno to zaistiť prebublávaním plynného chlóru cez vodný roztok bromidu sodného. Pre získanie bromovodíka sa bromid sodný necháva reagovať so silnou neprchavou kyselinou:

NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4

Bromovodík možno tiež oxidovať na bróm pomocou oxidu manganičitého alebo koncentrovanej kyseliny sírovej.

Ďalšie použitieUpraviť

BezpečnosťUpraviť

Bromid sodný je škodlivý pri požití alebo vdýchnutí veľkého množstva. Pôsobí na centrálnu nervovú sústavu a oči. Spôsobuje podráždenie pokožky, očí a dýchacieho systému.

Podobné látkyUpraviť

ReferencieUpraviť

  1. SETTER, Maureen. Bromide: Potassium & Sodium [online]. Canine-Epilepsy Resources, rev. 2011-05-31, [cit. 2012-03-08]. Dostupné online. (anglicky)

Iné projektyUpraviť

LiteratúraUpraviť

ZdrojUpraviť

  • Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid sodný na českej Wikipédii.