Chlorid fosforečný
Chlorid fosforečný je jeden z najdôležitejších chloridov fosforu, medzi ďalšie patria chlorid fosforitý a oxychlorid fosforečný. Jeho hlavne využitie je ako chloračné činidlo. Ide o bezfarebnú pevnú látku, komerčné produkty však bývajú nažltlé, pretože sú kontaminované chlorovodíkom.
| Chlorid fosforečný | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | PCl5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | žltobiela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 208,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 208,239 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 166,8 °C (za vyššieho tlaku) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota sublimácie | 162 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritický bod | Teplota: 372 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 2,114 g/cm³ (25 °C) 0,004 65 g/cm³ (296 °C, plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: rozkladá sa v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán sírouhlík | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia sublimácie | 303,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −398,9 kJ/mol (plyn) −463,5 kJ/mol (kvapalina) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 352,8 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −324,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10026-13-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1806 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 233-060-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | TB6125000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Príprava upraviť
Chlorid fosforečný sa pripravuje chlórovaním chloridu fosforitého. Táto reakcia bola v roku 2000 použitá na výrobu cca 10 000 ton chloridu fosforečného. [1]
- PCl3 + Cl2 ⇌ PCl5 ΔH = -124 kJ/mol
Chlorid fosforečný existuje v rovnováhe s chloridom fosforitým a chlórom a pri 180 °C je stupeň disociácie cca 40%.[1] Kvôli tejto rovnováhe vzorky chloridu fosforečného často obsahujú chlór, ktorý spôsobuje zelenkasté sfarbenie.
Bezpečnosť upraviť
Chlorid fosforečný za normálneho tlaku pri teplote 162 °C sublimuje. Je nebezpečnou látkou, pretože búrlivo reaguje s vodou. Pri reakcii vzniká chlorovodík a chlór.
Podobné látky upraviť
Iné projekty upraviť
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid fosforečný
Zdroj upraviť
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid fosforečný na českej Wikipédii.
Referencie upraviť
- ↑ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
Literatúra upraviť
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externé odkazy upraviť
- The period 3 chlorides (po anglicky)
- International Chemical Safety Card 0544 (po anglicky)