Hydrogénuhličitan sodný
chemická zlúčenina
(Presmerované z Hydrogenuhličitan sodný)
Hydrogénuhličitan sodný NaHCO3 alebo jedlá sóda, alebo sóda bikarbóna je biely prášok so zásaditou chuťou.
| Hydrogénuhličitan sodný | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Sumárny vzorec | NaHCO3 | ||||||
| Systematický názov | Hydrogénuhličitan sodný | ||||||
| Synonymá | hydrouhličitan sodný, jedlá sóda, sóda bikarbóna, nátrium bikarbonát | ||||||
| Vzhľad | bielý prášok | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Teplota topenia | 270 °C (decomp) | ||||||
| Hustota | 2,173 g/cm3 | ||||||
| Rozpustnosť | voda(rozpustný), amoniak(nerozpustný) | ||||||
| |||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Používa sa:
- ako súčasť kypriacich práškov do pečiva[1]
- ako šumivé prášky do nápojov[1]
- ako náplň do hasiacich prístrojov
- na neutralizáciu kyseliny (napr. pri prekyslení žalúdka)
Reakcie upraviť
 |
Tomuto článku alebo sekcii chýbajú odkazy na spoľahlivé zdroje, môže preto obsahovať informácie, ktoré je potrebné ešte overiť. Pomôžte Wikipédii a doplňte do článku citácie, odkazy na spoľahlivé zdroje. |
S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku chloridu sodného a kyseliny uhličitej:
- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
- H2CO3 → H2O + CO2 (g)
Tepelný rozklad upraviť
Vďaka charakteristickému tepelnému rozkladu sa používa pri výrobe uhličitanu sodného. Pri teplote nad 70 °C prebieha pomalý tepelný rozklad, ktorý sa urýchli pri teplote nad 250 °C:
- 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Zahrievaním nad 1000 °C vzniká ďalej oxid sodný:
- Na2CO3 → Na2O + CO2
Výroba upraviť
Hydrogénuhličitan sodný sa vyrába Solvayovou metódou:[1]
- NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl
Referencie upraviť
Iné projekty upraviť
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Hydrogénuhličitan sodný
