Síran sodný

Síran sodný je biela tuhá kryštalická anorganická zlúčenina so vzorcom Na₂SO₄, pričom môže taktiež existovať vo forme niekoľkých hydrátov. Využíva sa najmä pri výrobe čistiacich látok, výrobe buničiny, ale aj v potravinárstve pod E číslom E514.

FormyUpraviť

Bezvodý síran sodný - dá sa využiť na absorbciu vody, napríklad pri sušení iných látok
Heptahydrát - vzácna, metastabilná forma síranu sodného, ktorá vzniká náhlym schladením nasýteného roztoku pri 40 °C^[1]^[2]
Oktahydrát - podľa výskumu uverejneného v žurnále americkej chemickej spoločnosti sa podarilo oktahydrát síranu sodného pripraviť vysokotlakovou kryštalizáciou pri tlaku 1,54 GPa^[3]
Dekahyrát - minerál mirabilit, často sa používa v chemickom priemysle

Chemické vlastnosti a reaktivitaUpraviť

Podobne ako aj ostatné sírany, aj síran sodný reaguje reaguje s bárnatými soľami (bežne napríklad chlorid bárnatý - BaCl₂) za vzniku nerozpustného BaSO₄. Toto sa využívalo ako klasická kvalitatívna analytická skúška prítomnosti rozpustených síranov. Prebieha nasledovná reakcia:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄↓

Aj napriek tomu, že síran sodný s väčšinou oxidačných ani redukčných činidiel nereaguje, sa dá za vysokej teploty uhlíkom redukovať na sulfid sodný

Na₂SO₄ + 2 C → Na₂S + 2 CO₂

Fyzikálne vlastnostiUpraviť

Zaujímavou fyzikálnou vlastnosťou síranu sodného je jeho rozpustnosť vo vode, ktorá sa prudko zvyšuje až kým roztok nedosiahne teplotu 32,38 °C, kedy dosiahne rozpustnosť 49,7 g/100 cm³. Pri ďaľšom zvýšení teploty rozpustnosť mierne klesne a dalej sa zvyšuje len mierne, čo sa dá vysvetliť tým, že pri tejto teplote dochádza k uvoľneniu kryštálovej vody, čím sa dekahydrát premieňa na bezvodú látku.

VýrobaUpraviť

Z prírodných zdrojovUpraviť

Dve tretiny dekahydrátu síranu sodného sa získavajú z prírodne vyskytujúceho sa minerálu - mirabilitu.

V roku 1990 boli najväčšími producentmi Mexiko a Španielsko, pričom obidva štáty vyprodukovali približne 500 000 ton. Ďaľšími veľkými producentmi boli Rusko, USA a Kanada, ktoré vyprodukovali približne 350 000 ton.^[4]

Chemická výrobaUpraviť

H2S04 + 2NaOH = 2H20 + NaS04

ReferencieUpraviť

[1] Thermodynamic Stability of Sodium Sulfate Heptahydrate

[2] Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4–H2O and the generation of stress

[3] In Situ Characterization of Elusive Salt Hydrates—The Crystal Structures of the Heptahydrate and Octahydrate of Sodium Sulfate

[4] SODIUM SULFATE Statistical Compendium

[1]

[2]

[3]

[4]