Hydrogenuhličitan sodný

chemická zlúčenina
(Presmerované z Sóda bikarbóna)

Hydrogenuhličitan sodný[1] NaHCO3 alebo jedlá sóda, alebo sóda bikarbóna je biely prášok so zásaditou chuťou.

Hydrogenuhličitan sodný
Hydrogenuhličitan sodný
Hydrogenuhličitan sodný
Hydrogenuhličitan sodný
Hydrogenuhličitan sodný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec NaHCO3
Systematický názov Hydrogenuhličitan sodný
Synonymá hydrouhličitan sodný, jedlá sóda, sóda bikarbóna, nátrium bikarbonát
Vzhľad bielý prášok
Fyzikálne vlastnosti
Teplota topenia 270 °C (decomp)
Hustota 2,173 g/cm3
Rozpustnosť voda(rozpustný), amoniak(nerozpustný)
Bezpečnosť
NFPA 704
0
1
0
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Používa sa:

  • ako súčasť kypriacich práškov do pečiva[2]
  • ako šumivé prášky do nápojov[2]
  • ako náplň do hasiacich prístrojov
  • na neutralizáciu kyseliny (napr. pri prekyslení žalúdka)

Reakcie

upraviť

S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku chloridu sodného a kyseliny uhličitej:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2 (g)

Tepelný rozklad

upraviť

Vďaka charakteristickému tepelnému rozkladu sa používa pri výrobe uhličitanu sodného. Pri teplote nad 70 °C prebieha pomalý tepelný rozklad, ktorý sa urýchli pri teplote nad 250 °C:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Zahrievaním nad 1000 °C vzniká ďalej oxid sodný:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Výroba

upraviť

Hydrogenuhličitan sodný sa vyrába Solvayovou metódou:[2]

NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl

Referencie

upraviť
  1. GALAMBOŠ, Michal; TATIERSKY, Jozef; ROSSKOPFOVÁ, Oľga; KUFČÁKOVÁ, Jana. Názvoslovie anorganických látok. 1. vyd. Bratislava : Univerzita Komenského, 2011. ISBN 978-80-223-2966-8. Kapitola 11.1.1 Hydrogensoli, s. 161.
  2. a b c hydrouhličitan sodný. In: BÍNA, Jaroslav. Malá encyklopédia chémie. Bratislava : Obzor, 1981. S. 307.

Iné projekty

upraviť