Kovalentná väzba: Rozdiel medzi revíziami

Napríklad zlúčením dvoch atómov vodíka vzniká molekula vodíka H₂, v ktorej je spoločný dvojelektrónový orbitál patriaci obidvom atómom. Pri vodíku sa prekrývajú dva orbitály typu ''s'' (''s—ss—s''). Oba atómy majú potom taký elektrónový obal ako atóm najbližšieho vzácneho plynu - [[hélium|hélia]].

Podobne môže vzniknúť väzbový molekulový orbitál prekrytím a splynutím jednoelektrónových orbitálov ''p—pp—p'', ako je to napríklad pri zlučovaní dvoch atómov [[chlór]]u na molekulu Cl₂. Splynutím jedného orbitálu ''s'' a jedného orbitálu ''p'' môže vzniknúť napríklad kovalentná väzba medzi vodíkom a chlórom - vzniká [[chlorovodík]] (HCl).

Pri vzniku zlúčenín [[kov]]ov vedľajších podskupín sa uplatňujú pri tvorení kovalentnej väzby aj orbitály ''d'' predposlednej elektrónovej vrstvy, takže môžu vznikať väzbové molekulové orbitály ''s—ds—d'', ''p—dp—d'', ''d—dd—d''.

* H —— H

* Cl —— Be —— Cl