Prvá termodynamická veta: Rozdiel medzi revíziami

:<math>\Delta U = Q + W\,\!. </math>

 

 

Pre objemovú prácu vykonanú pri [[izobarický dej|izobarickom deji]] platí:

Pri [[izotermický dej|izotermickom deji]] platí <math>T=const.</math> a preto nemôže dochádzať ku zmene vnútornej energie:

:<math>\Delta U = 0\qquad (T=\mbox{const.})</math>

Aj napriek tomu, že pri izotermickom deji nedochádza ku zmene vnútornej energie, dochádza ku výmene energie vo forme tepla aj práce. Aby bolo splnené <math>\Delta U = 0\,\!</math>, musí platiť:

:<math>Q + W = 0\quad\Rightarrow\quad Q = -W\,\!</math>

=== Aplikácia na dej adiabatický ===

Pri [[adiabatický dej|adiabatickom deji]] je sústava dokonale tepelne izolovaná od okolia, platí teda <math>Q=0</math>. Pre adiabatický dej platí prvý zákon termodynamický v tvare:

:<math>\Delta U = W</math>

Takto vykonanú resp. dodanú prácu vnímame ako zmenu teploty sústavy, a preto pre prácu platí:

:<math>W=\Delta U=nc_V\Delta T</math>

(<math>n</math> — počet molov plynu)

 

== Pozri aj ==

[[id:Hukum pertama termodinamika]]

[[it:Primo principio della termodinamica]]

[[ko:열역학 제1법칙]]

[[nl:Eerste wet van de thermodynamica]]