Ideálny plyn: Rozdiel medzi revíziami

 

Pre ideálny plyn sa dá odvodiť [[stavová rovnica]], ktorá dáva do súvisu [[tlak]] plynu '''p''', [[objem]] '''V''' a [[teplota|teplotu]] '''T''':

<math>R</math> &mdash; univerzálna plynová konštanta

:<math>R\approx8,314\,\mathrm{J\,K^{-1}\, mol^{-1}}</math>

[[Vnútorná energia]] ideálneho plynu sa riadi vzťahom

 

 

kde číslo '''s''' je tzv. počet stupňov voľnosti [[molekula|molekuly]] plynu. Pre jednoatómovú molekulu je '''s''' = 3, pre dvojatómovú '''s''' = 5, pre viacatómové molekuly (ktoré navyše nie sú lineárne) je '''s''' = 6. Tento vzťah pre vnútornú energiu prestáva platiť pri vysokých teplotách, kedy sa začnú prejavovať aj ďalšie stupne voľnosti molekuly (molekula začne kmitať).