Alkalický kov: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
d r2.6.4) (robot Pridal: my:အယ်လ်ကာလီ သတ္တုများ |
|||
Riadok 28:
== Vlastnosti ==
[[Atóm]]y alkalických kovov majú vo vonkajšej vrstve svojho obalu jeden análny [[elektrón]], predposlednú vrstvu majú ako najbližší [[vzácny plyn]]. [[Atómové jadro|Jadro atómu]] púta valenčný [[elektrón]] veľmi slabo, preto pri styku s atómami iných prvkov ho atóm ľahko strháva a tvorí tak jednomocný [[katión]]: Li <sup>+</sup>, Na<sup>+</sup>, K<sup>+</sup>, Rb<sup>+</sup>, Cs<sup>+</sup>. Preto sú alkalické kovy na začiatku [[elektrochemický rad napätia|elektrochemického radu napätia]] a ich stupeň elektronegativity je zo všetkých prvkov najmenší. Ľahko tvoria zlúčeniny s [[halogén]]mi.
Alkalické kovy sú mäkké ako [[vosk]] a dajú sa krájať nožom. Majú nízku [[teplota topenia|teplotu topenia]], ktorá klesá so stúpajúcim [[protónové číslo|protónovým číslom]]. Sú to najľahšie kovy vôbec. Čím ďalej je valenčný elektrón od jadra, tým slabšie ho jadro púta. Keďže [[cézium]] najľahšie stráca valenčný elektrón, je najreaktívnejší z alkalických kovov a tvorí aj najsilnejšiu zásadu vôbec ([[hydroxid cézny]] ''CsOH'').
| |||