Verzia z 11:32, 9. august 2006 upraviť Lehar (diskusia \| príspevky) 2 216 editací dBez shrnutí editace ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 12:05, 9. august 2006 upraviť vrátiť Lehar (diskusia \| príspevky) 2 216 editací doplnenie chem. vlast. Ďalšia úprava →
Riadok 1: ~~{{Pracuje sa}}~~ {\| width="300" border="1" cellpadding="4" cellspacing="0" style="float:right; margin-left: 0.5em" \|+ <font size="+1">'''Vlastnosti'''</font> Řádek 15 ⟶ 13: \|----- \| [[Chemický vzorec]] \|\| [[Dusík\|N]][[Kyslík\|O]] \|----- \| [[Registračné číslo CAS]] \|\| 10102-43-9 \|----- \| [[Pomerná molekulová hmotnosť]] Riadok 59: \|} '''[[Oxid]] dusnatý''' je anorganická chemická zlúčenina, ~~ktorá~~jeden saz ~~skladá~~[[oxid]]ov [[dusíka]]. Skladá z jedného [[atóm]]u [[dusík]]a a jedného atómu [[kyslík]]a, ktoré sú spojené dvojitou väzbou. Oxid dusnatý je radikál, je veľmi reaktívny. Na vzduchu sa zlučuje s kyslíkom za vzniku oxidu dusičitého. ==Produkcia NO== V malej miere sa NO uvoľňuje prirodzene z rastlín, ale vypúšťajú ho do vzduchu hlavne výfuky automobilov a komíny tepelných elektrární. Po reakcii s kyslíkom tvorí [[oxid dusičitý]] a s kombináciou s vodou [[kyselina dusičná\|kyselinu dusičnú]]. Takto NO prispieva k tvorbe kyslých dažďov. Čiastočne tiež poškodzuje ozón. Priemyselne sa vyrába oxidáciou aminiaku: :4 NH<sub>3</sub> + 5 O<sub>2</sub> → 4 NO + 6 H<sub>2</sub>O. Je medziproduktompri výrobe kyseliny dusičnej. ==Chemické vlastnosti== Mierne rozpustný vo vode, ale nereaguje s ňou. Silné oxidačné činidlo. Reaguje s kovmi, aj s mnohými organickými látkami. S kzslíkom reaguje na oxid dusičitý: :2 NO + O<sub>2</sub> → 2 NO<sub>2</sub> S halogénmi reaguje na nitrosyly: :NCl<sub>3</sub> + 2 NO → ClNO + N<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub>, :XeF<sub>2</sub> + 2 NO → 2 FNO + Xe. Reakciou s hydroxidmi alkalických kovov vzniká oxid dusný a dusík: :2 MOH + 4 NO → 2 MNO<sub>2</sub> + N<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O, :4 MOH + 6 NO → 4 MNO<sub>2</sub> + N<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O. ==NO v rastlinách== NO v rastlinách je signálnou látkou. Produkuje sa pomocou nitric oxid syntázy (NOS), ktorá sa však odlišuje od enzýmu s podobnou funkciou známeho u živočíchov. Okem toho ho produkuje nitrát reduktáza a to jednak cytoplazmatická a jednak membránovo viazaná (druhá za pomoci nitrit NO reduktázy). Produkcia NO pomocou nitrát reduktáz podlieha zmenám počas dňa, pričom cytoplazmatická je aktívnejšia cez deň, a memebránovo viazaná v noci. Význam týchto rytmov nie je známy. NO v rastlinách pôsobí hlavne proti oxidačnému stresu. [[Kategória:Oxidy]] [[Kategória:Fyziológia rastlín]] [[bg:Азотен оксид]] [[cs:Oxid dusnatý]] [[da:Nitrogenmonoxid]] [[de:Stickstoffmonoxid]] [[en:Nitric oxide]] [[es:Óxido nítrico]] [[fi:Hiilimonoksidi]] [[fr:Monoxyde d'azote]] [[it:Ossido di azoto]] [[nl:Stikstofmonoxide]] [[ja:一酸化窒素]] [[pl:Tlenek azotu(II)]] [[pt:Óxido nítrico]] [[ru:Оксид азота(II)]] [[zh:一氧化氮]]

Oxid dusnatý: Rozdiel medzi revíziami