Kyslosť: Rozdiel medzi revíziami

'''Kyslosť''' alebo '''acidita''' alebo '''pH''' (kde "''p"'' znamená záporný dekadický logaritmus a "''H"'' je zjednodušený zápis ''[H]'', čo označuje koncentráciu H⁺ v roztoku; alternatívne, ale nesprávne vysvetlenie: "z [[latinčina|lat.]] ''potenciapotentia hydrogenihydrogenii'' alebo ''pondus hydrogenii''") alebo '''vodíkový exponent''' je číslo, ktorým vyjadrujemesa vyjadruje v chémii či vodný roztok reaguje [[Kyselina|kyslo]] alebo [[Zásada (chémia)|zásadito]]. Koncept merania pH uviedol v roku [[1909]] [[Søren Peder Lauritz Sørensen]]. pH vodných roztokov získava hodnoty od 0 do&nbsp;14. Chemicky čistá voda pri +25C má pH = 7, [[kyselina|kyseliny]] od 0 do&nbsp;<7, [[hydroxid]]y od >7 do&nbsp;14 (rozsah pH stupnice je závislý na rozpúšťadle, v rozmedzí 0 až 14 je pH hodnota vo vode pri +25C25°C).

: <math>\mbox{pH} = -\log_{10} [\mbox{H}^+]=-\log_{10} [\mathrm{H_{3}O^{+}}]\,</math>

:kde <math>[\mbox{H}^+]\,</math> —je relatívna [[koncentrácia]] vodíkových katiónov (bezrozmerné)

: <math>\mbox{pH} = \frac{\epsilon}{0.059~\mathrm{V}}\,</math>,

Vo vodnom roztoku je vždy okrem [[molekula|molekúl]] H₂O tiež určité množstvo oxóniových katiónov H₃O⁺ a hydroxylových aniónov OH^-−. Súčin koncentrácií oboch týchto iónov je vo vodných roztokoch vždy konštantný. Je označovaný ako [[iónový súčin vody]] a získava hodnoty 10^-14−14. V čistej vode (pri +25C25°C) je látková koncentrácia oboch iónov rovnaká: 10^-7−7. To zodpovedá pH = 7. Kyslosť vzniká prebytkom [[katión]]ov H₃O⁺. Zvýšením ich koncentrácie na stonásobok, čiže 10^-5−5, zodpovedá pH = 5. Zásaditosť je prebytok hydroxylových iónov na úkor oxóniových. Ak je v roztoku napríklad 1000× viac OH^-− ako vo vode, klesne [[koncentrácia]] [[ión]]ov H₃O⁺ na&nbsp;10^-10−10, čo zodpovedá pH = 10.