Wikipédia

Síra: Rozdiel medzi revíziami

Interaktívne prechádzať históriu
← Predchádzajúca úpravaĎalšia úprava →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálneWikitext
Stryn (diskusia | príspevky)
822 editací
Revízia 5661768 používateľa 87.197.58.121 (diskusia) bola vrátená
cbiasfiah
Značky: vizuálny editor Možný vandalizmus
Riadok 1:
{{pozri|neraste|síra (nerast)|chemickom prvku}}
je to picovina :D :D :D nech ucitelka najde sama :D :D XDXDXD!!!!!!!!!!!!!
{{Infobox Chemický prvok
| Farba infoboxu = nekov
| Protónové číslo = 16
| Prvok vľavo = 15
| Prvok vpravo = 17
| Prvok hore = 8
| Prvok dole = 34
| Vzhľad = tuhá kryštalická látka žltej farby
| Obrázok = Sulfur-sample.jpg
| Emisné spektrá = Sulfur Spectrum.jpg
| Absorpčné spektrá =
| Séria = [[chalkogén]]y
| Skupina = 16
| Perióda = 3
| Blok = p
| Atómová hmotnosť = 32.065
| Atómový polomer =
| Atómový polomer vypočítaný =
| Kovalentný polomer = 105
| Kovový polomer =
| Van der Waalsov polomer = 180
| Iónový polomer =
| Iónový polomer pre ión =
| Elektronegativita = 2.58
| Ionizačná energia1 = 999.6
| Ionizačná energia2 = 2252
| Ionizačná energia3 = 3357
| Ionizačná energia4 =
| Oxidačné čísla = -II, -I, II, '''IV''', '''VI'''
| Štandardný elektródový potenciál =
| Štandardný elektródový potenciál rovnica =
| Poznámka = alfa modifikácia
| Skupenstvo = [[Pevná látka|pevné]]
| Hustota = 2.07
| Hustota kvapaliny = 1.819
| Teplota topenia = 388.36
| Teplota varu = 717.8
| Teplota sublimácie =
| Kritický bod teplota = 1314
| Kritický bod tlak = 20.7
| Trojný bod teplota =
| Trojný bod tlak =
| Skupenské teplo topenia = 1.727
| Skupenské teplo varu = 45
| Tepelná kapacita = 22.75
| Tlak pary 1 = 375
| Tlak pary 10 = 408
| Tlak pary 100 = 449
| Tlak pary 1000 = 508
| Tlak pary 10000 = 591
| Tlak pary 100000 = 717
| Kryštálová sústava = [[Rombická sústava|rombická]], [[Monoklinická sústava|monoklinická]]
| Magnetizmus = [[Diamagnetizmus|diamagnetický]]
| Elektrický odpor = 2x10<sup>15</sup>
| Súčiniteľ tepelnej vodivosti = 0.205
| Tepelná rozťažnosť =
| Rýchlosť zvuku =
| Youngov modul =
| Pružnosť v šmyku =
| Objemová pružnosť =
| Poissonova konštanta =
| Mohsova stupnica tvrdosti = 2.0
| Brinellova tvrdosť =
| CAS = 7704-34-9
| Izotopy = {{Infobox Chemický prvok/stabilný izotop
| Nukleónové číslo = 32
| Protónové číslo = 16
| Percentuálne zastúpenie = 95.02
}}
{{Infobox Chemický prvok/stabilný izotop
| Nukleónové číslo = 33
| Protónové číslo = 16
| Percentuálne zastúpenie = 0.75
}}
{{Infobox Chemický prvok/stabilný izotop
| Nukleónové číslo = 34
| Protónové číslo = 16
| Percentuálne zastúpenie = 4.21
}}
{{Infobox Chemický prvok/nestabilný izotop
| Nukleónové číslo = 35
| Protónové číslo = 16
| Percentuálne zastúpenie =
| Polčas rozpadu = 87.32
| Polčas rozpadu jednotka = d.
| Rozpadový rad = [[Beta rozpad|β<sup>-</sup>]]
| Energia rozpadu = 0.167
| Produkt rozpadu nukleónové číslo = 35
| Produkt rozpadu protónové číslo = 17
}}
{{Infobox Chemický prvok/stabilný izotop
| Nukleónové číslo = 36
| Protónové číslo = 16
| Percentuálne zastúpenie = 0.02
}}
| Izotopy poznámka =
| Commons = Category:Sulfur
}}
 
'''Síra''' (z lat. ''Sulphur'') je [[chemický prvok]] v [[Periodická tabuľka|Periodickej tabuľke prvkov]], ktorý má značku S a [[protónové číslo]] 16.
Periodickej sústave prvkov sa nachádza v skupine VI A (16. skupina). Patrí medzi chalkogény. Je to žltá kryštalická látka, kryštalizuje v kosoštvorcovej a jednoklonnej sústave. V prírode sa vyskytuje v elementárnej forme alebo vo forme zlúčenín (sulfidy, sírany). Síra je biogénny prvok, nachádza sa v aminokyselinách cysteín a metionín. V chemickom priemysle má široké použitie.
 
== Zlúčeniny ==
* [[Sulfán]] - má lomenú štruktúru podobne ako voda. Za bežných podmienok je to bezfarebný plyn,jedovatý, zapachájúci po skazených vajciach. Má silné redukčné vlastnosti, ak sa nachádza v ovzduší spôsobuje sčierňanie striebra.
* Sírouhlík - je to bezfarebná viskózna kvapalina, prchavá, jedovatá a so vzduchom tvorí výbušnú zmes. Je to výborné nepolárne rozpúšťadlo. Státim na vzduchu nepríjemne zapácha,láme svetlo a vo vode sa nerozpúšťa. Uskladňuje sa v tankeroch pod zemou, nad jeho hladinou je voda alebo inertný plyn. Potrubie na dopravu má dvojitý pášť, v ktorom preteká voda a musí byť uzemnené, aby nevznikla elektrická iskra.
* Sulfidy - sulfid železa (pyrit), PbS (galenit), ZnS (sfalerit), sulfid kadmia
* Siričitany (SO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) - soli kyseliny siričitej. Siričitany sú silné redukčné činidlá.
* Sírany (SO<sub>4</sub><small><sup>2-</sup></small>) - soli kyseliny sírovej. Pentahydrát síranu meďnatého (modrá skalica) sa používa na postrekovanie ovocných stromov.
* Tiosulfáty (S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>) - používajú sa ako redukčné činidlo pri výrobe fotografií.
* Oxidy - [[Oxid siričitý]], bezfarebný, jedovatý, dráždivý, ostro zapáchajúci plyn. Používa sa pri sírení sudov vo vinárstve. [[Oxid sírový]], bezfarebný plyn, ktorý sa používa na výrobu kyseliny sírovej.
 
Z organických zlúčenín treba spomenúť tioly (merkaptány), ktoré sa pridávajú do zemného plynu pre ľahšiu detekciu.
 
== Vlastnosti ==
Pri normálnej teplote je síra tuhá, žltá látka. Má veľmi slabý zápach. Horí modrým plameňom pričom vzniká oxid siričitý. Síra je vo vode nerozpustná, je málo rozpustná v nepolárnych rozpúšťadlách (benzén, toluén) ale je dobre rozpustná v sírouhlíku. Bežne sa vyskytuje v oxidačných stupňoch -2, +2, +4 a +6. Síra vytvára stále zlúčeniny so všetkými prvkami okrem prvkov skupiny vzácnych plynov. Základnou štruktúrou sú molekuly S<sub>8</sub>, ktoré vytvárajú cyklické reťazce vo forme koruny. Boli pripravené cyklické reťazce s rôznym počtom atómov, ktoré majú odlišnú kryštálovú štruktúru. Najznámejšie alotropické modifikácie sú: kosoštvorcová (rombická) a jednoklonná (monoklinická) S<sub>8</sub>. Amorfná síra vytvára polymérne reťazce S<sub>n</sub>. Amorfná (alebo plastická) síra sa dá pripraviť náhlym ochladením roztavenej síry. Amorfná síra je metastabilná a po niekoľkých hodinách až dňoch sa zmení na kryštalickú.
 
== Použitie ==
Síra má široké uplatnenie v modernom priemysle. Používa sa v suchých článkoch, čistiacich prostriedkoch, vo fungicídoch a ako vulkanizačné činidlo. Keďže je horľavá používa sa pri výrobe zápaliek, pušného prachu a náplní pre ohňostroje.
 
Jej zlúčenina, kyselina sírová, je jednou z chemikálií s najširším použitím v chemickom priemysle. Používa sa pri spracovávaní rôznych rúd, pri výrobe hnojív, pri spracovávaní ropy atď.
 
== Úloha v biologických systémoch ==
V živých organizmoch sa síra vyskytuje vo forme anorganických a organických zlúčenín. Je to biogénny prvok, ktorý je dôležitý pre tvorbu bielkovín. Je súčasťou každej bunky tela, pretože sa nachádza v aminokyselinách (metionín, cysteín) a tým pádom v bielkovinách a enzýmoch. Niektoré baktérie využívajú sírovodík namiesto vody ako donor elektrónov v jednoduchých procesoch podobných fotosyntéze.
 
Pri štúdiu metabolizmu sa zistila rôznorodosť jej zlúčenín, ktoré sa v ľudskom organizme nachádzajú, čo poukazuje na jej význam pre človeka. Tvorí súčasť niektorých vitamínov (biotín, kyselina lipová, tiamín), koenzýmu A, heparínu, glutatiónu, lipidov v mozgu atď. Reťazce inzulínu sú navzájom viazané dvoma disulfidovými väzbami. Zlúčeniny síry majú svoju významnú úlohu pri metabolizme tukov. Metabolické štúdie s obéznymi ženami, ktorým bola podávaná potrava s rôznym množstvom bielkovín a energie, poukazujú na to, že metabolizmus síry je úzko spojený s metabolizmom dusíka.
 
V ľudkom organizme je malé množstvo síry prítomné aj vo forme síranov a to sodných alebo draselných, v krvi a tkanivách. Najmä v moči je prítomná vo forme síranov . Získané poznatky o jej metabolizme v ľudskom organizme vedú niektorých fyziológov k predpokladu, že organizmus využíva len síru s oxidačným číslom mínus dva.
 
Bohatým zdrojom síry sú syry, strukoviny a vajcia . Zlúčeniny síry nachádzajúce sa v cesnaku siatom, napr. aliín, alicín, alycysteín a iné sa dostávajú do krvi niekoľko minút po použití. Medzi takéto látky patrí aj ajoén, ktorý pôsobí proti malárii a znižuje zrážanlivosť krvi. Ajoén sa viaže na krvné doštičky v miestach naviazania fibrinogénu, čím blokuje jeho spojenie s nimi.
 
Z uvedeného vyplýva, že síra je pre ľudí esenciálny prvok. Ale niektoré zlúčeniny síry, predovšetkým sírovodík H<sub>2</sub>S a oxid siričitý SO<sub>2</sub> majú na ľudský organizmus toxické účinky. Síra patrí medzi tie prvky, ktorých niektoré zlúčeniny sú pre ľudský organizmus nenahraditeľné a iné znižujú funkčnosť častí organizmu, prípadne spôsobujú aj smrť.
 
== Iné projekty ==
{{Projekt|commonscat=Sulfur|štítok=síra}}
 
Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/wiki/Síra“