Verzia z 20:55, 1. júl 2014 upraviť JAnDbot (diskusia \| príspevky) Boti 139 994 editací d Hlavná kategória: ako prvá, radiací kľúč ← Predchádzajúca úprava		Verzia z 07:46, 13. február 2015 upraviť vrátiť Vegbot (diskusia \| príspevky) Boti 76 502 editací typo, replaced: naviaza → nadviaza, nieje → nie je, replaced: → (22), a( → a ( (7) Ďalšia úprava →
Riadok 211: [[Oxid fosforičitý]] je priehľadná kryštalická látka, ktorá sa na vzduchu rozplýva a je dobre rozpustná vo vode. V roztoku sa nachádza zmes kyseliny fosforitej a fosforečnej. [[Oxid fosforečný]] sa vyskytuje vo viacerých modifikáciách, z nich najznámejšia je [[Hexagonálna sústava\|hexagonálna modifikácia]], ktorá je aj priemyselne dodávaná. Okrem toho kryštalizuje aj v [[Rombická sústava\|rombickej sústave]]. V štruktúre je každá dvojica tetragonálne usporiadaných atómov fosforu spojená atómom kyslíka, zvyšné štyri kyslíky sú ~~naviazané~~nadviazané vo vrcholoch tetraédra. Pripravuje sa spaľovaním v suchom vzduchu a následným ochladením pár. Oxid fosforečný má silné dehydratačné vlastnosti, dokonca tak silné, že odoberá vodu aj kyseline sírovej a dusičnej, pričom vznikajú príslušné anhydridy oboch kyselín. Preto sa v laboratóriu často používa na vysušovanie plynov, prípadne na odstraňovanie vlhkosti z látok. Riadok 290: === Organické zlúčeniny fosforu === Fosfor vytvára viacero typov organických zlúčenín. Medzi najznámejšie patria [[Ester (chemická zlúčenina)\|estery]] kyseliny trihydrogenfosforečnej, tzv. [[organofosfát]]y. Viaceré z nich majú dôležitú biochemickú úlohu a sú pre život nevyhnutné.<ref name=Phosphorus/> Napr. [[nukleotid]]y ako zložky [[Nukleová kyselina\|nukleových kyselín]] sú estery kyseliny trihydrogenfosforečnej s [[Ribóza\|ribózou]], príp. [[Deoxribóza\|deoxyribózou]], taktiež aj jednotlivé nukleotidy sú viazané cez fosfor). No taktiež sú aj hlavnou priemyselných [[insekticíd]]ov, [[pesticíd]]ov, ale aj nervových plynov (ako [[sarín]], [[tabun]], [[VX]] atď.). Dôležitú úlohu v biochémii hrajú aj [[fosfolipid]]y ako základ biologických membrán (presnejšie fosfolipidové dvojvrstvy). Fosforová zložka je polárnou časťou dvojvrstvy. Z iných zlúčenín sú známe aj soli fosfónia (PH<sub>4</sub><sup>+</sup>), organické fosfidy atď. Riadok 334: * Toxických vlastností bieleho fosforu sa dodnes využíva pri výrobe [[jed]]ovatých nástrah na krysy a iné hlodavce. Biely fosfor sa taktiež využíva k výrobe farmaceutických preparátov. * Napriek tomu, že ~~nieje~~nie je samovznetlivý, červený fosfor je schopný sa vznietiť pri silnejšom lokálnom zohriatí, vyvolanom napr. mechanickým trením. Vďaka tejto vlastnosti je červený fosfor dodnes základnou surovinou pre výrobu bežných [[zápalka\|zápaliek]]. Zároveň sa tieto vlastnosti uplatnia pri výrobe rôznych pyrotechnických potrieb – zápalky, rozbušky a ďalší. * Červený fosfor je východzou zlúčeninou pre prípravu takmer všetkých zlúčenín obsahujúcich fosfor.

Fosfor: Rozdiel medzi revíziami