Wikipédia

Mól (jednotka SI): Rozdiel medzi revíziami

Interaktívne prechádzať históriu
← Predchádzajúca úpravaĎalšia úprava →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálneWikitext
SK
SK2
Riadok 1:
'''Mól''' (nesprávne z češtiny '''mol''', čo tvar v rozpore s technickými normami a prekladmi sústavy SI) je jednotka [[látkové množstvo|látkového množstva]] sústavy. Označuje sa [[symbol]]om ''mol''. Je základnouzákladná jednotkoujednotka sústavy [[SI]].
 
== Definícia ==
# Jeden mól je také množstvo látky v systémeústave, ktoré obsahuje presne toľko elementárnych entít, koľko je [[atóm]]ov v 0,012 [[kilogram|kg]] [[uhlík]]a <sup>12</sup>C.
# Keď sa jednotka mól používa, musí sa špecifikovať elementárna entita, čo môžu byť [[atóm]]y, [[molekula|molekuly]], [[ión]]y, [[elektrón]]y, iné častice alebo špecifikované skupiny takýchto častíc.
 
Riadok 13:
 
== Použitie mólov ==
Mól je užitočný v chémii, pretoželebo umožňuje meranie rozličných látok porovnateľným spôsobom. Pri použití rovnakéhotoho istého množstva mólov dvoch látok majú obeobidve množstvá rovnakýtaký istý počet atómov alebo molekúl. Tým mól umožňuje praktickú interpretáciu chemických rovníc. Napríklad rovnicurovnica
: 2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O
 
jesa možnédá chápať ako ''dva móly vodíka plus jeden mól kyslíka dáva dva móly vody.''
 
Móly sú užitočné pri chemických výpočtoch, pretoželebo umožňujú výpočet produktov a iných hodnôt pri počítaní s časticami odlišnej hmotnosti.
 
Počet častíc je v chémii jednotka užitočnejšia ako hmotnosť, pretože reakcie sa uskutočňujú medzi atómami (napríklad dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka tvoria molekulu vody) s veľmi odlišnými hmotnosťami (jeden atóm kyslíka váži takmer 16-krát viac ako atóm vodíka). Je však nepraktické používať samotné počty atómov, pretože sú rádovo veľmi veľké, napr. jeden [[liter|mililiter]] vody obsahuje viac ako 3{{e|22}} (30 000 000 000 000 000 000 000) molekúl.
Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/wiki/Mól_(jednotka_SI)“