Kyselina siričitá: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
d pozri napr. Kremík ako sa píšu chemické vzorce |
Bez shrnutí editace |
||
Riadok 1:
'''Kyselina siričitá''',
: SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
Ak sa jej roztok zahrieva, dochádza spätne k rozkladu na vodu a oxid siričitý. Preto je možné oxid siričitý formálne označiť ako anhydrid kyseliny siričitej. Aj pri izbovej teplote dochádza k pomerne rýchlemu rozkladu roztokov kyseliny siričitej.
: H<sub>2<sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>
:HSO<sub>3<sub><sup>−</sup> → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
Kyselina siričitá tvorí dva typy solí: siričitany a hydrogensiričitany. Siričitany se na vzduchu
▲Kyselina siričitá sa disociuje (štiepi sa na ióny) vo dvoch stupňoch:
:2 HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> → 2 NO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
▲Kyselina siričitá tvorí dva typy solí: siričitany a hydrogensiričitany. Siričitany se na vzduchu slučujú s kyslíkom a tým sa oxidujú na sírany. Kyselina siričitá a jej soli majú redukčné vlastnosti. Príkladom je táto reakcia s kyselinou dusitou:
Siričitany alkalických kovov sa zahrievaním rozkladajú a ich rozkladom vzniká síran a sulfid:
: 4 Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> → 3 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>S<br>
Siričitany kovov alkalických zemín sa však zahrievaním rozkladajú na oxid siričitý a príslušný oxid kovu:
: MgSO<sub>3</sub> → MgO + SO<sub>2</sub>
[[Kategória:Anorganické kyseliny]]
| |||