Peroxokyselina: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
d +portál Chémia |
d Drobná úprava |
||
Riadok 3:
Pretože všeobecne patria medzi veľmi silné oxidačné činidlá, väčšina peroxidových kyselín sa pripravuje [[Elektrolýza|elektrolytickou oxidáciou]] bežných kyslíkatých kyselín. Typicky sa k dosiahnutiu dobrej výťažnosti musí použiť vysoká [[prúdová hustota]] – najvýznamnejším príkladom je elektrolýza [[Kyselina sírová|kyseliny sírovej]]. Peroxidové kyseliny všeobecne nie sú príliš stabilné v roztokoch a rozkladajú sa na bežnú kyselinu a [[kyslík]], ale výrazne stabilnejšie bezvodé formy možno vytvoriť reakciou [[Peroxid vodíka|peroxidu vodíka]] s [[kyselina chlórsírova|kyselinou chlórsírovou]] alebo [[chlóridoxid fosforečný|chlóridoxidom fosforečným]].
Všetky peroxidové kyseliny sú veľmi silnými [[oxidačné činidlo|oxidačnými činidlami]]. Niektoré patria medzi peroxi-[[Karboxylová kyselina|karboxylové kyseliny]], napríklad kyselina [[meta-chlórperbenzoová]] (MPCB), používané ako [[reagent]]y v [[Baeyer-Villigerová oxidácia|Baeyer-Villigerovej oxidácii]] a v oxidácii dvojitých väzieb [[uhlík]]-uhlík v [[alkén]]och, kedy vznikajú [[epoxid]]y (oxirán). [[Peroxouhličitan sodný]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>4</sub>) sa široko používa ako domáce bielidlo textílií, zatiaľ čo [[peroxodisíran sodný
== Galéria ==
|