Izoelektrický bod: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
iwiki |
img -> math |
||
Riadok 1:
'''Izoelektrický bod''' ('''pI''') je taká hodnota [[pH]] roztoku, pri ktorej je [[molekula]] resp. súbor všetkých molekúl pochádzajúcich z východzej molekuly v [[roztok]]u elektroneutrálna, čiže nemá žiaden [[elektrický náboj]].
Z toho vyplýva, že sa molekula nebude pohybovať v elektrickom poli ani ku kladnej anóde ani k zápornej katóde.
[[Obrázok:gly.gif|right|thumb|Molekula [[glycín]]u.]]
Tento termín sa používa napríklad v biochémii, pri určení vlastností aminokyselín v roztoku. Aminokyseliny sú amfolyty, teda látky, ktoré sa chovajú aj ako kyseliny aj ako zásady. To je určené jej funkčnou karboxylovou a amino skupinou (aminokyselinu sú alfa amino karboxylové kyseliny). V roztoku pri pI tvorí aminokyselina obojaký ión, obe funkčné skupiny sú ionizované, je elektroneutrálna.
Hodnotu '''pI''' pre aminokyseliny, ktoré majú dve disociovateľné skupiny môžme vypočítať z rovnice▼
: <math>pI = \frac{pK_1 + pK_2}{2}</math>
kde
: <math>pKa_1 = -log Ka_1\,</math>
: <math>pKa_2 = -log Ka_2\,</math>
: <math>Ka_1 = \frac{[AH][H^+]}{[AH_2^+]}</math>, <math>Ka_2 = \frac{[A^-][H^+]}{[AH]}</math>
Pokiaľ je ''pH'' nižšie ako ''pI'' nastáva protonizácia aminokyseliny, a preto v roztoku prevláda kladne nabitá forma. Naopak v zásaditejšom prostredí aminokyselina odovzdáva proton a prevažuje aniónová forma▼
▲Hodnotu pI pre aminokyseliny, ktoré majú dve disociovateľné skupiny môžme vypočítať
▲Pokiaľ je pH nižšie ako pI nastáva protonizácia aminokyseliny, a preto v roztoku prevláda kladne nabitá forma.
| |||